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第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热课堂互动探究课前自主学习1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有生成；二是发生了能量变化，即能量或能量。知识·回顾区第1课时新物质吸收放出本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区断裂形成吸收放出课堂互动探究课前自主学习2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。因此化学反应分为两类：反应和反应。下列图中，图1表示反应，图2表示反应。第1课时3．有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是，放热反应的是。知识·回顾区热量放热吸热放热吸热本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区课堂互动探究课前自主学习【点拨提升】类型比较放热反应吸热反应图示实例①大多数化合反应②中和反应③金属与水或酸的反应④燃烧反应⑤铝热反应①大多数分解反应②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵的反应③以C、CO为还原剂的氧化还原反应(除燃烧)课堂互动探究课前自主学习2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。因此化学反应分为两类：反应和反应。下列图中，图1表示反应，图2表示反应。第1课时3．有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是，放热反应的是。知识·回顾区热量放热吸热放热吸热②⑥①③④⑤本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区课堂互动探究课前自主学习探究点一反应热焓变1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：由图可知1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是，1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是，2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。第1课时学习·探究区436kJ243kJ862kJ183kJ本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区一、焓变反应热3、符号：ΔH4、单位：kJ/mol或kJ·mol－11、焓：它是一个物理量，用来描述物质所具有的能量2、焓变：化学反应过程中释放或吸收的能量都可以用热量表示，叫做反应热，又称为“焓变”注（1）焓变中的单位是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质2.反应热和焓变的关系反应热焓变含义化学反应中______或______的热量化学反应中生成物所具有的_____与反应物所具有的_____之差二者的相互联系ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热______焓变ΔH吸收放出焓焓等于课堂互动探究课前自主学习5、反应热的表示方法ΔH为“－”或ΔH＜0，为放热反应ΔH为“＋”或ΔH＞0，为吸热反应3.吸热反应和放热反应放热反应：形成生成物______的总能量______破坏反应物______的总能量。反应放出能量而使体系的能量______。ΔH为“－”或ΔH______0。吸热反应：形成生成物______的总能量______破坏反应物______的总能量。反应_____能量而使体系的能量______。ΔH为“＋”或ΔH______0。释放大于吸收降低＜释放小于吸收吸收升高＞【自主思考】1.任何化学反应一定伴随能量的变化吗？提示一定。2.化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？提示反应吸热还是放热与是否加热等条件无直接关系。1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。[效果自测](1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。()(2)反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化。()(3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。()(4)在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”。()(5)放热反应的ΔH＜0；而吸热反应的ΔH＞0。()×××√√探究一、反应热与自身能量、化学键的关系及简单计算【合作交流】1.若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应还是吸热反应？提示放热反应。2.反应热与化学键键能有何关系？提示反应热＝断裂化学键吸收的总能量－形成化学键放出的总能量。课堂互动探究课前自主学习6、反应热的计算方法放热反应吸热反应课堂互动探究课前自主学习（1）反应热与能量的关系ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。（即：ΔH=E生－E反）E生＞E反，ΔH＞0，吸热反应E生＜E反，ΔH＜0，放热反应课堂互动探究课前自主学习（2）反应热与键能的关系ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能（即：ΔH=Q吸－Q放）Q吸＞Q放，ΔH＞0，吸热反应Q吸＜Q放，ΔH＜0，放热反应3.ΔH的计算方法(1)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。(2)ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量。【特别提醒】(1)破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。(2)形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。【典题例证1】下列说法正确的是()A.焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”C【变式训练2】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇的燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙与水反应解析生成物总能量高于反应物总能量，则该反应是吸热反应。常见的吸热反应有水煤气的制取、大多数的分解反应、C与CO2的反应等。A课堂互动探究课前自主学习探究点二热化学方程式1．氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)=====200℃101kPa2HI(g)ΔH＝－14.9kJ·mol－1，它与化学方程式H2＋I22HI相比较而言，其特点为(1)指明了反应时的和：若在25℃、101kPa时进行的反应，可以不注明。(2)用括号注明了各物质反应时的状态：(固体)、(液体)、(气体)或(溶液)。(3)在方程式的右边注明了ΔH的、及。第1课时学习·探究区温度压强slgaq数值正负号单位本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区课堂互动探究课前自主学习第1课时学习·探究区二、热化学反应方程式1、定义：表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学反应方程式。2、表示意义：不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化，还表明反应热与参加反应的物质的量的关系课堂互动探究课前自主学习3、书写热化学方程式应注意（1）条件：绝大多数△H是在25℃，101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强（2）要注明物质的聚集状态，气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”（3）△H写在方程式的右边，并与方程式用“空格”隔开，若为放热反应，△H为“—”，若为吸热反应△H为“+”（4）化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数课堂互动探究课前自主学习（5）△H必须与计量数相对应，化学计量数改变，△H要相应改变，当反应逆向进行时，其反应热数值与正反应数值相等，但符号相反例：若H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）则：2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H=—285.8kJ/mol△H=—517.6kJ/molH2O（l）===H2（g）+1/2O2（g）△H=+285.8kJ/mol注：判断热化学反应方程式的正误，一般要看状态、正负、数值、单位课堂互动探究课前自主学习[归纳总结]热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数状态不要求注明第1课时学习·探究区是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量必须在分子式后注明课堂互动探究课前自主学习ΔH正负号及单位无必须注明意义遵循规律第1课时学习·探究区表明了化学反应中的物质变化原子守恒不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化原子守恒和能量守恒课堂互动探究课前自主学习[活学活用]3．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示的意义是在25℃、101kPa下，气态H2与气态O2反应生成时，的热量是285.8kJ。第1课时学习·探究区答案1mol12mol1mol液态水放出课堂互动探究课前自主学习4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。(2)1molCu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。第1课时学习·探究区解析此类题的思路：首先根据题意写出物质的变化过程，如(1)中：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并定N2前计量数为1，此时的ΔH即为－92.2kJ·mol－1，再在前部分的基础上加上ΔH＝－92.2kJ·mol－1即可。答案(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1(2)Cu(s)＋12O2(g)===CuO(s)ΔH＝－157kJ·mol－1课堂互动探究课前自主学习第1课时3．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．该反应可表示36g水分解时的热效应自我·检测区解析在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；BD项未注明水为液态。课堂互动探究课前自主学习第1课时4．在25℃、101kPa的条件下，1g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1自我·检测区B