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高中化学新教材必修2第二章第一节化学能与热能复习：•1、不同的物质不仅组成______、结构______，所包含的化学能也_______。•2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于•___________________________________•__________时，有部分能量释放出来；__________时，反应物要吸收能量，才•能转化为生成物。•3、是化学反应中能量变化的主要原因。不同不同不同反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若E反E生若E反E生化学键的断裂和形成二、化学能与热能的相互转化•质量守恒定律•能量守恒定律1、两条基本的自然定律2、吸热反应和放热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。反应物的能量生成物的能量能量的释放反应物的能量生成物的能量能量的吸收反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量[实验探究2—1]铝片与盐酸的反应【实验2-1】实验现象实验结论①铝条逐渐溶解并有气泡产生②用手触摸试管，试管发热；③温度计显示温度升高。是放热反应铝与盐酸反应1.大多数置换反应是放热反应；2.化学能能转化为热能释放出来。结论：[实验2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应◆整个实验的现象？得到什么结论？实验2-3实验步骤实验现象得出结论将晶体迅速混合后搅拌用手触摸烧杯壁下部提起烧杯及底部塑料片有刺激性气味气体逸出可使湿润紫色石蕊试纸变蓝杯壁冰凉塑料片不掉落有NH3放出反应吸收热量，使环境温度降低水能变成冰Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O结论：该反应是吸热反应实验探究２－３盐酸温度NaOH溶液温度中和反应后温度盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。实验2－3盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论：中和反应是放热反应。实质：H++OH－＝H2O反应后温度升高室温室温在溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热误区警示•反应条件和该反应的能量变化之间没有必然联系。a.放热反应往往也需要加热b.吸热反应也可以自发进行•一些物质溶于水，也会有吸热和放热现象a.浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放热b.NH4NO3(s)、KNO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要吸热c.NaCl、酒精等溶于水则热效应不大三、常见放热反应和吸热反应•1)物质的燃烧:C+O2＝CO2•2)常见金属（Al、Fe、Zn等）与酸（HCl、H2SO4等）的反应•3)酸碱中和反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O•4)大多数化合反应：2H2+O2=2H2O点燃1、放热反应•1)大多数分解反应：CaCO3=CaO+CO2↑•2)铵盐与强碱的反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O•3)碳与CO2气体的反应：C+CO2＝2CO•4)氢气还原氧化铜H2+CuO=H2O+Cu吸热反应(一般为需要持续加热的反应)随堂练习1.下列说法正确的是()A.大多数的化合反应是释放能量的反应B.大多数分解反应是吸收能量的反应C.释放能量的反应都不需要加热D.吸收能量的反应都需要加热AB2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()•A.铝片与稀盐酸的反应•B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应•C.灼热的炭与CO2的反应•D.甲烷在氧气中的燃烧反应C3.下列反应属于放热反应的是:A.NaOH与HCl反应B.C和CO2共热C.碳酸钙的分解D.制备水煤气的反应