周考A1

化学周考试题A1（3.30）班级姓名一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na2、下列说法不．正确的是()A．质子数相同的微粒一定为同一种元素B．同位素的化学性质几乎相同C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等3、铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B．溶于水做导电实验，观察是否导电C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D．测定氯化铍熔点4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不．正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强5、下列关于能量转化的认识中不正确的是()A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.电灯工作时，电能全部转化为光能6、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强7、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()A．铷与水反应的现象与钠相似B．硝酸铷易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低D．氢氧化铷是弱碱8、下列说法正确的是()A．原电池是把电能转变成化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极板分别发生氧化反应和还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动9、下列装置中，能构成原电池的是()A．只有(甲)B．只有(乙)C．只有(丙)D．除(乙)均可以10、根据下图所示的信息，判断下列叙述不．正确的()A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD．1molH2(g)与0.5molO2(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量11、已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====点燃2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)=====点燃2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不．正确的是(其他条件相同)()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多12、能用键能大小解释的是()A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发13、下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgB．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OC．C＋CO2=====高温2COD．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2＋Na2SO414、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液15、下列说法正确的是()A、铁是位于第四周期第Ⅷ族元素，是一种重要的副族元素B、四氧化三铁可以看成氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C、14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成21g硫化铁D、铁在溴蒸气中点燃后可生成FeBr316、下列性质的比较中，正确的是A．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3题号12345678910111213141516答案二、（共52分）17、现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的离子结构示意图。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________________________________________________________________________。(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。18、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。(3)写出①、②、③、④四个反应方程式①；②；③；④19、自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为___________、__________，并估计后者为_______性（填“酸”或“碱”）20、下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：①干冰的升华；②硫酸钾熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤液氨的受热蒸发；⑥Na2O2溶于水。1六种物质中含有离子键的化合物是。2发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。3发生共价键破坏的是。4仅发生离子键破坏的是。21、A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子。回答：（1）写出各元素名称：______、______、______、______、______、______、（2）A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：（3）比较A、B气态氧化物的稳定性：（4）比较D、E氢化物的还原性：22、短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。(1)元素：A为________，B为________，C为________，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_________，它的最高价氧化物对应的水化物为：______。(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程________________________________________________________________________用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程