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第一节化学能与热能（第2课时）一、选择题1．下列反应属于放热反应的是()A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳2．下列反应属于吸热反应的是()A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2S04反应制取H23．下列说法正确的是()A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4．已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是()A．稀HCl和稀NaOHB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)25．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是()A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染6．下列说法不正确的是()①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A．①④B．②③④C．②③D．①③④7．下列叙述正确的是()A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应9．下列说法不正确的是（）A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C．燃料有足够的空气就能充分燃烧D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程10．酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O2===2CO2+3H2O，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8mol／L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出热量为（）A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q11．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水12．下列化学反应的热量变化可用：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是（）A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合C．0.1mol/L的醋酸溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合13．(2007年高考广东化学卷)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是（）(A)做该实验时环境温度为22℃(B)该实验表明化学能可以转化为热能(C)NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应14．下列叙述正确的是（）A.化学键存在所有物质中B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量二、填空题1．下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败2．已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H—H：436kJ/molO—O：496kJ/molH—O：463kJ/mol拆开化学键形成化学键能量变化molH2中的化学键molH—O键4×463kJ—2×436kJ—496kJ=484kJmolO2中的化学键3．拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：则1molN2生成NH3热量（填：吸收或放出）kJ；1molH2生成NH3热量（填：吸收或放出）kJ；理论上，每生成1molNH3，热量（填：吸收或放出）kJ；4．在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是___。(2)写出有关反应的方程式：_________，该反应属反应。(3)实验中观察到的现象有______________、____________和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是_____(4)通过_____________现象,说明该反应为热反应,这是由于反应物的总能量生成物的总能量。5．50mL0.50mol／L盐酸与50mL0．55mol／LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(4)实验中改用60mL0．50mol／L盐酸跟50mL0．55mol／LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0．50mol／LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)01020304050202224262830温度/℃V1/mL