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物质的量一、选择题（单选择，共14个小题，每小题4分，共56分）1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．1molC中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。答案C2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96g·mol－1D．1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量解析摩尔质量的单位是g·mol－1，1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或相对原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1，C错误。答案D3、下列说法中正确的是()A．标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol任何气体体积均为22.4LC．在标准状况下，0.3molN2和0.7molO2混合气体总体积约为22.4LD．通常状况下，1molN2的体积约为22.4L[气体摩尔体积问题解题思维模型]明晰聚集状态明确气体状态易错防范、智能储备A项，水在标准状况下为液体，B、C、D三项中的物质均B项未指明为标准状况；D项通常状况(1)审题时注意是否注明标准状况(2)常见易混物质，以下物质标准状况下不是气体：H2O、SO3、Br2、HF、CCl4、乙醇为气态(3)气体可以为单一气体、混合气体(各成分间不能相互反应)答案C4、1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH＋C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液98gH2SO4＋1L水≠1L溶液D．从1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L－1答案D5、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．44gCO2所含的原子数为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个O2的物质的量是0.5mol[有关NA的计算解题思维模型]明确物理量选计算公式易错防范A项，mCO2为44gB项，原子数目为1.5NAC项，分子数目为NAD项，0.5NA个O2n＝mMn＝NNA(1)M的值要计算准确，单位为g·mol－1(2)要注意对应物质的化学式，明确对应研究对象的个数答案A6、下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等解析一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，气体体积不等，它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。答案B7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAB．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．常温下，23gNO2含有NA个氧原子解析CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；空气是由氧气、氮气和CO2等组成的混合物，B错误；C项为非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，该体积的气体物质的量小于0.1mol，错误。答案D8、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9解析设Q、R的摩尔质量分别是9a、22a，根据化学方程式及1.6gX生成4.4gR，可以求得X的摩尔质量是8a，由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为其摩尔质量之比。答案D9、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水，配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中，配制成250mL溶液解析A项NaOH固体溶于1L水所得溶液的体积不是1L，故NaOH溶液的浓度不是1mol·L－1；B项22.4LHCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1mol，溶液的物质的量浓度不一定是1mol·L－1；C项混合后溶液体积并不是10L，则浓度不是1mol·L－1；D项中c(NaOH)＝nV（NaOH）＝10g40g·mol－10.25L＝1mol·L－1。答案D10、下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等温等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2解析N2和C2H4的摩尔质量相等，故质量相等，则物质的量相等。答案A11、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g/molD．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子解析偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol；1mol这种物质的质量为60g；6g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。答案B12、下列溶液中，氯离子浓度最大的是()A．100mL1mol·L－1的NaCl溶液B．150mL1mol·L－1的MgCl2溶液C．10mL1mol·L－1的AlCl3溶液D．200mL1mol·L－1的HCl溶液解析氯离子浓度大小与溶液体积无关，从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知，各溶液中Cl－浓度分别为：1mol·L－1、2mol·L－1、1mol·L－1、3mol·L－1。答案C13、下列说法中正确的是()A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．将1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．将1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L－1D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1解析A项错误在溶剂体积为1L；C项溶液浓度大于9.2mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。答案B14、两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“－”表示营养液中不含该物质)则两份营养液的成分()A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同C．完全相同D．SO2－4的物质的量不同解析从表中可以看出①②共有的离子为K＋、Cl－和SO2－4，计算出①中n(K＋)＝0.3mol＋0.4mol＝0.7mol，②中n(K＋)＝0.1mol＋0.6mol＝0.7mol。答案A二、非选择题（共44分）15、（共10分）下列6种物质：①H2②C2H4③H2O④PH3⑤CHCl3⑥H2SO4(1)当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是________(填序号，下同)。(2)当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是________。(3)当它们含有的原子数相同时，含分子最多的是________。(4)当它们含有的氢原子数相同时，含原子最少的是________。(5)当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是________。解析分析时要注意是“原子”还是“分子”，是“最多”还是“最少”，如(1)分子个数相同时，含原子数目分别为2N(H2)，6N(C2H4)，3N(H2O)，4N(PH3)，5N(CHCl3)，7N(H2SO4)，则含原子最少的是H2，同理可得其他各小题的答案。答案(1)①(2)⑤(3)①(4)①(5)①③⑥16、（10分）(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO2－4的物质的量是________，所含H2O的数目是________。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是________，在________molNa2CO3中所含Na＋数目与上述0.5molNaOH所含Na＋数目相等。(5)12.4gNa2R含0.4molNa＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。解析(1)n＝NNA＝3.01×10236.02×1023mol－1＝0.5mol。(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO2－4、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5molNa2SO4·10H2O所含Na＋、SO2－4物质的量分别是：1.5mol×2＝3mol、1.5mol，含H2O的数目为：1.5mol×10×6.02×1023mol－1＝9.03×1024。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5molNaOH中含10mol电子。(5)1molNa2R含有2molNa＋，题目中有0.4molNa＋，则应有0.2molNa2R。M(Na2R)＝m（Na2R）n（Na2R）＝12.4g0.2mol＝62g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6g，根据n＝mM，得n(R)＝0.1mol，则n(Na2R)＝0.1mol。答案(1)0.5mol(2)3mol1.5mol9.03×1024或15NA(3)1∶3(4)10mol0.25(5)62g·mol－1160.1mol17、（13分）(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为________，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。(3)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。解析(1)混合气体的物质的量之和为39.2L22.4L/mol＝1.75mol。设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75mol，28g·mol－1x＋44g·mol－1y＝61g，解得x＝1mol，y＝0.75mol。CO的体积分数即为物质的量分数，即1mol1.75mol×100%≈57.1%。M(混)＝mn＝61g1.75mol≈34.9g/mol。(2)同温同压下，同体积的CH4、CO2的物质的量相同。(3)n(H2)＝4g2g·mol－1＝2mol，n(O2)＝11.2L22.4L·mol－1＝0.5mol，再转化为其他的相关的量进行比较。答案(1)1.750.7557.1%34.9g/mol(2)1∶11∶15∶34∶114∶11(3)H2H2H2OH2O18、（11分）把18.0mol·L－1的浓硫酸稀释成100mL1.80mol·L－1