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高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第二课时编号5【学习目标】1.通过对1mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；2.通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。【学习重点】气体摩尔体积概念的建立;物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系【知识链接】1.物质的质量（m）体积（V）密度（ρ）之间的关系是m=ρV2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积难被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离小（填“大”或“小”）。3.通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目NA，1mol粒子的质量是摩尔质量。那么1mol物质的体积是否相同呢？【学习过程】科学探究1.计算验证①下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积结论：在相同温度和压强下，1mol不同固体和液体的体积不同。②已知0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积相同。2.观察分析结论：同温同压下，1mol不同固态或液态物质，体积_不相同____；（填“相同”或“不相同”）同温同压下，1mol任何气体的体积均____相同，标准状况下均约为22.4L物质名称摩尔质量（g/mol）密度(g/L)1mol物质的体积Fe567.867.12Al272.7010H2O180.99818.04物质名称摩尔质量（g/mol）密度（g/L）体积（L）H220.089922.4O2321.42922.4化学式物质的量（mol）体积0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaFe1--7.2cm3--NaCl1--27.0cm3--H2O1--18.0cm3--C2H5OH1--58.3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.3L24.0L11.2L3.理论解释物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离三个因素。（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的粒子数目相同，而粒子间距离_很小，使得固体和液体物质的体积主要取决于粒子大小。但因粒子的大小是不同的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积不同。（2）对于气体，粒子间的距离大于粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于粒子之间的距离。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是相等的，因此1mol任何气体的体积相等。一.气体体摩尔体积1.概念：单位物质的量的气体所占的体积2.符号___Vm__；单位：L/mol（升/摩尔）3.标准状况下（0℃，101kPa）气体摩尔体积（Vm）约为：22.4L/mol4.气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)和物质的量(n)之间的关系表达式V=nVm5.气体摩尔体积应用的注意事项①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标况）；④22.4L体积是近似值×二.阿伏加德罗定律及推论：1.在相同的温度和压强下，相同体积的气体都含有相同数目的粒子，此定律称为阿伏加德罗定律2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比＝分子数目之比。用符号表示为：相同T、P：V1/V2=n1/n2三．【课堂检测】1.判断下列说法是否正确①气体摩尔体积单位是L（×）②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol（×）③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（×）④1molCO2的体积是22.4L（×）⑤20℃、101kPa下，1molH2的体积是22.4L（×）⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol（×）⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L（×）⑧22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数（×）2.关于气体摩尔体积的计算。①标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？n(H2)=V(H2)/Vm=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol②在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？n(CO2)=m(CO2)/M=2.2÷44g/mol=0.05molV(CO2)=n(CO2)Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L③在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。V/Vm=m/MM=m÷Vm/V=64g/mol④标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？n(O2)=N(O2)/NA=6.02×1022/6.02×1023=0.1molV(O2)=n(O2)Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L⑤物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。n=N/NA=m/M=V/Vm3.下列叙述正确的是（D）A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.在同温同压下，20mLNH3与60mL氧气所含的分子个数比为1：34.下列说法中,正确的是(A)A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L5.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比(A);原子个数比(B);物质的量之比(A);质量之比(C)A.1:1B.2:5C.1:8D.1:56.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(B)A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同7.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是(C)A.64B.48C.32D.168.标准状况下，1.7gNH3和__3.36_____LH2S含有相同的氢原子数.9.2molSO3和3molSO2其分子数之比为__2:3_____;相同状况下(均为气体)体积之比为___2:3_____;氧原子数之比为__1:1_____.10.标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,则.A与B的相对分子质量之比为m:n同质量的A与B分子个数之比为n:m