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第三节化学键第2课时——共价键活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）讨论分析氯化氢的形成过程一、共价键1.原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、成键微粒：3、相互作用：原子共用电子对成键过程：原子之间通过共用电子对使各自达到稳定结构，形成共价键。特例：非金属原子与某些不活泼的金属原子之间。如：AlCl3实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO24、成键条件：同种或不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）。5、共价键的存在:共价键广泛存在于非金属单质、共价化合物以及复杂的离子中，如H2、Cl2、CO2、H2O、NH4+、OH—等。以共用电子对形成分子的化合物。6、共价化合物：含有共价键的化合物不一定是共价化合物注意：稀有气体单质中不存在共价键或只以共价键形成的化合物。•含有共价键的化合物一定是共价化合物•全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物•在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐错，如：NaOHNa2SO4错，He、Ne等稀有气体判断：课堂练习7、常见物质的电子式：H2HClN2H2OH2O2CO2NH38、结构式：概念：在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。如：H－H、H－Cl、O＝C＝ON≡N等H··H··N⋮⋮N··H—O—HO=C=O练习：用电子式、结构式表示共价键H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··氢分子的形成：9、用电子式表示共价化合物形成过程注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②没有形成离子．碘＋→练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程水氨·I····：I·····：I····：I····：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···二氧化碳·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程过氧化氢随堂练习写出下列物质的电子式：NaOHNa2O2氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]+－·H·Na﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-*含有共价键的化合物不一定是共价化合物判断下列哪些物质中含有共价键1.MgCl22.Br23.H2O4.NH35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH4H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键极性键非极性键：同种非金属原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。A－A型极性键：两种不同的非金属原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。A－B型二、极性共价键和非极性共价键1、下列说法正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物；C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、共价化合物中可以有离子键；E、离子化合物中可以有共价键；F、所有非金属单质中都存在共价键。随堂练习BE2、下列说法正确的是（）A、单质分子中一定存在共价键；B、气态物质中一定有共价键；C、在共价化合物中一定有共价键；D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。C随堂练习3、下列电子式中，书写错误的是（）A、H:O:HB、NNC、[:O:H]-D、[:S:]2-··················随堂练习B4、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是()A、KB、CaC、ClD、NeC随堂练习5、在下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S⑥MgCl2只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。②③⑤⑥④①随堂练习