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第三节化学键第3课时离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键方式表示方法成键元素存在Cl····H····[Cl]-····：：Na+阴、阳离子原子得失电子共用电子对活泼金属与活泼非金属元素同种或不同种非金属元素只存在于离子化合物中非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中不同种非金属元素的原子间同种非金属元素的原子间极性和非极性共价键共价键非极性共价键极性共价键共用电子对不偏移，成键原子不显电性。如：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边，偏向的原子带部分负电荷，偏离的原子带部分正电荷。如：HH··→→→→下列叙述中，正确的是（）（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键AD稀有气体原子(分子)之间没有化学键共价型分子里的化学键都是共价键离子化合物里的化学键，有的全是离子键(如NaCl、CaCl2)，有的既有离子键又有共价键(NH4Cl、NaOH、Na2SO4等)。既有离子键又有极性共价键-----NaOH既有离子键又有非极性共价键-----Na2O2*金属键在金属里，金属离子跟自由电子之间存在着较强的作用，从而使许多金属离子互相结合在一起，通过这种方式结合的作用叫做金属键。金属键使金属可以具有较高的熔点，高硬度和低挥发性，还具有良好的导电、导热性。注：金属键的形成只有阳离子和自由电子，并无阴离子。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键一、化学键相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。定义：化学反应的本质：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？讨论就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。1、分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（又称范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。二、分子间作用力和氢键对分子间作用力的理解：分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等等。（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如卤素单质，四卤化碳的溶沸点：一些氢化物的沸点为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？2、氢键由于氢原子的存在而使分子之间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴。定义：对氢键的理解：（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。只有HF、H2O、NH3三分子间易形成氢键。（3）氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等；氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水；氢键的形成对物质不同状态的结构也有影响，如：水结冰后密度减小。三键参数3键角2键长1键能分子中两原子核间的平衡距离称为键长。断开1molAB为A、B时吸收的能量称为A-B键的键能1、下列说法正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物；C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、共价化合物中可以有离子键；E、离子化合物中可以有共价键；F、所有非金属单质中都存在共价键。随堂练习BE2、下列说法正确的是（）A、单质分子中一定存在共价键；B、气态物质中一定有共价键；C、在共价化合物中一定有共价键；D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。C随堂练习3、下列说法正确的是（）A、化学键只存在于分子之间；B、化学键只存在于离子之间；C、化学键是相邻原子（或离子）之间的强烈相互作用；D、化学键是相邻分子之间的相互作用；E、氢键也是一种化学键。C课堂练习4、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是。A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl5E、NH3F、CO2、CF课堂练习