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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表——卤族元素（简称卤素）氟原子Cl氯原子Br溴原子I碘原子F卤族元素原子结构示意图[思考]卤族元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？最外层电子数均为，均易电子，具有强性。7得到氧化增多增大1、卤素原子结构特点随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐。（1）相似性：（2）递变性：为什么卤素单质是双原子分子？卤素原子最外层都是7个电子获得一个电子才能形成稳定结构两个卤素原子共用一对电子就能形成8电子的稳定结构所以卤素单质是双原子分子2、卤素单质的物理性质（1）相似性：（2）递变性：有颜色，密度小，熔沸点都较低。阅读教材P8：资料卡片颜色：状态：密度：熔沸点：逐渐加深气→液→固逐渐增大依次增高★卤素单质性质特殊性：2、Br2是易挥发的深红棕色液体，（蒸气红棕色）是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；1、单质都有颜色；3、碘是一种紫黑色固体，（蒸气紫色）I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。水汽油（苯）四氯化碳溴碘橙色橙红橙红黄色紫红紫红溴和碘在不同溶剂中的颜色碘酒就是碘的酒精溶液，呈褐色。（1）与H2反应3、卤素单质化学性质阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归纳F2Cl2Br2I2反应越来越难HF＞HCl＞HBr＞HI剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：通式：X2+H2=2HX水溶液酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI（2）卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（溶液由无色变成橙黄色）2KI+Cl2=2KCl+I2（溶液由无色变成棕黄色）2KI+Br2=2KBr+I2（溶液由无色变棕黄色）由上述反应可比较卤素单质____性强弱。氧化氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2★从F→I，元素的非金属性逐渐减弱。（3）卤素单质与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2（剧烈反应）逐渐困难通式：X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I但≠F）I2+H2O=HI+HIOBr2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO（4）卤素单质与金属的反应3X2+2Fe==2FeX3△△I2+Fe==FeI2（X=F、Cl、Br但≠I）4、卤素的递变规律卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，与氢气越来越反应，生成氢化物越来越。增多增大减弱减弱减弱难不稳定5、元素非金属性强弱判断依据（1）非金属单质与氢气化合的难易程度；比较元素非金属性强弱，其实质是看元素原子得电子的难易，越容易得电子，非金属性越强，反之非金属性越弱。（2）形成气态氢化物的稳定性；氢化物稳定性越强，非金属性越强；（3）最高价氧化物对应水化物酸性强弱；（4）单质间的置换反应。2020/6/18156、卤素及其化合物的特殊性１)、氟⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－还原性很弱；⑶HF酸腐蚀玻璃；存于塑料容器或铅制容器中。⑷AgF溶于水；⑸F元素无正价，⑹氟无含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性；2020/6/1816２)、氯⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕；⑵HClO4是最强含氧酸。３)、溴⑴液溴为红棕色液体，易挥发；⑵腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞；⑷AgBr见光分解用于照像术；2020/6/18174)、碘⑴易升华(保存：密闭冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)；⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；⑷I2易溶于有机溶剂⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI1、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A、与H2化合能力：At2＞I2B、砹在常温下为白色固体；C、砹原子的最外电子层上有7个电子；D、AgAt易溶于水。C随堂训练2、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的物质是（）A、NaCl和KIB、KCl和NaClC、NaCl、KCl和I2D、NaCl、KCl、I2和Br2B随堂训练氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：(CN)2+H2O=HCN+HCNO试写出(SCN)2与KOH溶液和H2O反应的化学方程式？(SCN)2+2KOH=KSCN+KSCNO+H2O延伸拓展(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO