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第三节化学键一、选择题（单选题，每小题4分，共4分）1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物答案B解析钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。2下列化合物中只有共价键的是()A．NaClB．NaOHC．(NH4)2SO4D．H2SO4答案D解析Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH＋4与SO2－4间以离子键结合，NH＋4中N与H间，SO2－4中S与O间以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。3、下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是()①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A．②③⑤B．②③④⑤C．②③④D．①②③⑤答案A解析含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，③正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。故A正确。4．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物答案B解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力作用；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电；D项，氢元素是非金属元素，与卤族元素不能形成离子化合物。5．(2019年湖北武汉)下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子答案D解析离子键的形成一定有电子的得失，共价键的形成是原子间电子对的偏移，没有得失，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。6．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键()元素abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．c和g答案B解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。7．(2019年北京顺义)下列有关化学用语表述正确的是()A．35Cl－和37Cl－的离子结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HF的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：14692U答案A解析35Cl和37Cl的质子数都为17，因此两种离子的结构示意图为，故A项正确；HClO的结构式为H—O—Cl，故B项错误；HF为共价化合物，其电子式应为，故C项错误；根据原子组成，左上角应为质量数，即为238，故D项错误。8、下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()A．B．C.D．答案D解析HCl是共价化合物，其电子式为，NaBr是离子化合物，其电子式是，MgF2的电子式为9、下列叙述正确的是()A．O2分子间存在着非极性共价键B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物C．CO2分子内存在着极性共价键D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物答案C解析O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。10、某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()A．离子化合物中可能含有共价键B．PH4F为离子化合物C．离子化合物不一定含金属元素D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂答案D解析A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和NH3·H2O，NH＋4中的共价键也发生断裂，错误。11、下列说法不正确的是()A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键答案D解析化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B项正确；NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。12、下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案D解析离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式：可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。13、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物答案B解析A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：WZD．Y与Z、W都能形成离子化合物答案D解析X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，Z为第三周期元素，为S元素；则W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素。电子层越多，离子半径越大，简单离子半径：Y＜Z，故A错误；N元素有HNO3、HNO2两种酸，故B错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：W＞Z，故C错误；元素Na与S、Cl分别形成Na2S、NaCl，都是离子化合物，故D正确。15部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂C．W的气态氢化物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案D解析由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为－2价，没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为＋1价，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为＋3价，为Al元素；W的常见化合价为＋6、－2价，W为S元素；R的最高化合价为＋7价，应为Cl元素。氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A项错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B项错误；硫化氢是含有共价键的共价化合物，C项错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者能反应生成NaAlO2和H2O，D项正确。二、非选择题（共55分）16、（16分）化学键与化学反应中的物质变化密切相关。现有下列七种物质：①氯水②氦气③过氧化钠④硫酸⑤碘⑥硫酸氢钠⑦氯化钠回答下列问题：(1)不存在化学键的是________(填序号，下同)，属于共价化合物的是____________________。(2)碘的升华属于__________(填“物理”或“化学”)变化，化学键__________(填“是”或“未”)发生变化。过氧化钠的电子式为________________________。(3)将NaHSO4溶于水，电离方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________，NaHSO4在熔融状态下存在的离子为____________。(4)设计实验证明氯化钠为离子化合物______________________________________________。答案(1)②④(2)物理未(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4Na＋和HSO－4(4)将连接石墨电极和灯泡(电流表)的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮(电流表指针偏转)，证明氯化钠为离子化合物17、（12分）CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：______________。(2)CaH2中阴、阳离子个数比为__________，写出CaH2的电子式________________。(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：___________________________，氧化剂为____________，还原剂为________________。答案(1)Ca(OH)2(2)2∶1[H··]－Ca2＋[··H]－(3)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑失2×e－得2×e－H2OCaH215．（10分）X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍YY元素的最高正价与最低负价的代数和为4ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为________。(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：_____________________________________________。答案(1)三ⅥAHClO4(2)(3)解析X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三