弱电解质的电离教学课件ZSM

第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡一电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO1、电解质：2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（包括大多数有机物、某些非金属氧化物、氨气）如：蔗糖、CH3CH2OH、CO2、SO2注：（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质（2）导电的物质不一定是电解质（3）电解质本身不一定导电，电解质导电须满足在水溶液里或熔融状态下中的条件之一。（4）电解质是指自身能电离出离子的化合物例：SO3、SO2、CO2、NH3等物质溶解在水中能导电，但不是电解质（6）氨水、盐酸是混合物，NH3·H2O、HCl是纯净物碳酸、醋酸、硫酸是纯净物（5）溶解度的大小与该物质是否为电解质无关a、难溶物可能为电解质，如：AgCl、BaSO4、CaCO3b、易溶物也可能为非电解质，如：蔗糖、CH3CH2OH下列物质中①NaCl溶液②Ba(OH)2③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦SO3⑧蔗糖⑨水⑩盐酸K2OAgCl_____________________________是电解质________________________是非电解质____________既不是电解质，也不是非电解质。⑨⑧④习题11112②③⑤⑥1112⑦①⑩液面H+Cl-H+H+H+H+Cl-Cl-H+H+Cl-H+Cl-H+H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH液面CH3COO-H+H+CH3COOHCH3COOH电离的结果2、弱电解质：二、强电解质与弱电解质1、强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。在水溶液中部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水、少部分盐。注：（1）强弱电解质的主要区别实在水溶液中能否完全电离（2）电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系溶液的导电能力取决于：溶液中离子浓度大小离子所带电荷的多少（3）电解质的强弱与电解质的溶解度无关练习１、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2B、H2CO3C、Fe(OH)3D、HClE、Ca(OH)2F、HClO强电解质：A、D、E、弱电解质：B、C、F、练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的导电性弱。AD练习２：下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。a.铜丝b.NaClc.石墨d.冰醋酸e.HCl的水溶液f.蔗糖g.SO2h.NaHCO3acebhdfgHClHCl1、强电解质：完全电离，用“＝”连接NaOHNaOH2、弱电解质：三、电解质的电离方程式部分电离，用“”连接（吸热过程）（1）一元弱酸、弱碱一步电离CH3COOHH++CH3COO-NH3·H2ONH4++OH-（2）多元弱酸分步电离，必须分步完成，不可合并，（以第一步为主）H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-（3）多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段只要求一步写出（4）对于两性氢氧化物有两种电离方式Cu(OH）2Cu2++2OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-Al(OH)3Al3++3OH-(碱式电离)Al(OH)3AlO2-+H++H2O(酸式电离)（5）对于强酸的酸式盐，在水溶液中能一步电离出H+，而弱酸酸式盐不能244NaHSONaHSONaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-（6）对于酸式盐，在熔融状态下一般都不能电离出H+水溶液中：在熔融状态下：NaHSO4=Na++HSO4-习题5写出下列各物质的电离方程式•下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C练习强、弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点不同点电离程度电离过程物质种类表示方法存在形式都是电解质，在水溶液中均能电离完全电离部分电离不可逆过程可逆过程水合离子分子和水合离子弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大多数盐小结：2、弱电解质的电离平衡弱电解质分子在溶液中电离，其电离过程是可逆的，同可逆反应一样，存在着电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子的情况。开始时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的速率快(其速率用ｖ正表示)，随着弱电解质的电离，溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小，从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子的速率增大(其速率用ｖ逆表示)，经过一段时间必然达到ｖ正＝ｖ逆醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)CH3COOH初溶于水时达到平衡前达到平衡时接近于0接近于0最大增大增大减小不变不变不变分析：CH3COOH和NH3·H2O的电离。弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态时间反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图2、电离平衡：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态3、特点动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V分子化≠0逆电离平衡是对弱电解质而言，电离是可逆的，强电解质不存在电离平衡