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1、如图所示某实验小组进行以下实验：（1）上述实验进行对比的目的是____。（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色。再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②____；③____；④____。若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论。2、某校化学兴趣小组在学习完酸碱盐的化学性质后，做了以下A、B两个实验：【观察与讨论】实验结束后，他们将A试管内的物质进行过滤，将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀．他们通过分析，确定A滤液中的溶质是（些化学式）______，B废液中的溶质是（写化学式）______．接着，他们决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．【提出问题】废液缸里最终的废液含有什么溶质？【猜想与假设】小组同学进行了多种猜想：猜想①：NaClCaCl2HCl猜想②：NaClCaCl2猜想③：NaClNa2CO3经分析后，小组同学一致认为猜想①不成立，他们的理由是______．【活动与探究】他们为了验证自己的猜想，小华同学设计了下列实验：操作步骤现象结论取少量废液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液无明显现象猜想②错误，猜想③成立反思与评价】请你评价小华同学由实验现象得出的结论是否正确，并说出理由．3、同学们学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验.（1）上述实验中发生的中和反应的化学方程式为______．（2）若要确保甲实验中的物质恰好完全反应，正确的操作方法是______．（3）乙实验中加入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是______，所发生反应的化学方程式为______．（4）丙实验中发生反应的化学方程式为______．（5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验中所得的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，最终看到废液浑浊并呈红色，对此产生极大的兴趣并进行了一系列的探究活动．【提出问题】小丽提出：废液中含有哪些物质？【交流讨论】经过激烈地讨论后，大家一致认为：废液中一定含有：碳酸钙、酚酞、水、_____和能使溶液呈碱性物质．小华又提出：能使废液呈碱性的物质可能有哪些？同学们又进行了认真的分析和思考，得出了以下几种猜想：小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠.你认为还可能是__（写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计实验．请你将小方的实验设计补充完整．实验内容预计现象预计结果取少量废液缸中的上层清液于洁净的试管中，并加入过量氯化钙溶液，充分振荡后静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．___的猜想正确②_________的猜想正确③_________的猜想正确4、现将甲乙丙三个试管中的清液倒入同一个烧杯中.(1)若看到先有气泡冒出,后有沉淀生成,请对烧杯中最终得到的溶液中溶质进行猜想①.②③.写出实验操作现象及结论.实验操作现象及结论(2)若看到有气泡冒出,无沉淀生成,请对烧杯中最终得到的溶液中溶质进行探究,写出实验操作现象及结论.实验操作现象及结论5、侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．【方案一】沉淀分析法（如图所示）．（1）溶液M含有的溶质是CaCl2和___；沉淀N的化学式是_____．（2）将沉淀洗涤、干燥、称量。利用沉淀物的质量计算碳酸钠的质量分数，如果不洗涤对结果的影响。【方案二】气体分析法样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D．（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为．有同学建议用稀硫酸更好，说明原因。（5）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据，装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）．D装置的作用：（6）为达到实验目的，需要测量的数据有哪些？（7）如果用右图装置利用碳酸钠与稀硫酸反应测得生成二氧化碳的体积，为减少误差此装置如何改进？反应后装置中残留的二氧化碳对实验结果有没有影响？6某活动小组研究“酸和碱能否发生反应”进行如下实验:向氢氧化钠固体中逐滴加入稀盐酸,至白色固体恰好溶解.(1)小组同学经讨论认为该现象不能证明酸碱反应,请你再设计一个对比实验帮助同学们证明氢氧化钙与盐酸反应(2)实验结束小组同学将废液倒在一个洁净的烧杯中,又加入一定量的盐酸使氢氧化钙全部溶解,最后又向烧杯中加入一定量碳酸钠溶液,最终溶液中溶质是什么?小组同学提出四种猜想:①NaCl②NaClHCl③NaClCaCl2④NaClCaCl2HCl.你认为猜想不合理,说明理由.(3)请你再补充一种猜想,并设计实验证明,写出实验操作现象结论.7某化学活动小组要用含少量氯化钠的工业纯碱制烧碱，进行如下实验：1、取一定量的工业纯碱，加水溶解配成浓溶液2、逐渐加入石灰浆，边加边搅拌，使纯碱充分反应；3、过滤得滤渣和滤液，4、将滤液蒸发结晶，制得烧碱粗产品5、另取少量滤渣，用水洗涤，干燥后加入少量水振荡，滴加酚酞溶液后变红。（1）滤渣中含有.烧碱粗产品中除了氢氧化钠以外，还含有.（2）该实验不用饱和石灰水却可以用石灰浆的原因.（3）结合下表设计方案，从烧碱粗产品中提取氢氧化钠。3）结合下表设计方案，从烧碱粗产品中提取氢氧化钠温度20406080100溶解度109129174314347