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高一化学必修一课题：第一节：无机非金属材料的主角-硅课时：第二课时编号：19学习目标:1.了解硅酸盐、硅的主要性质2.认识硅酸盐、硅等在生产、信息技术、材料科学等领域的应用难点重点：1.硅酸盐的重要用途和组成，硅的物理性质和重要用途，硅酸钠的化学性质。2.硅酸盐的重要用途及组成，硅的物理性质和重要用途。学习任务：（1）硅酸盐的含义硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的固态物质。大多数溶于水，化学性质稳定。最简单的硅酸盐是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。（2）硅酸盐组成的表示形式通常用金属氧化物和二氧化硅的形式表示其组成。氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水如：硅酸钠Na2SiO3：Na2O.SiO2硅酸钙CaSiO3：CaO.SiO2（3）硅酸钠的化学性质：①与酸反应Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3(胶体)Na2SiO3+CO2+H2O======Na2CO3+H2SiO3(胶体)②结合P77页实验4-2得出Na2SiO3不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性好。（4）三种常见的无机非金属材料硅酸盐产品原料主要成分水泥黏土和石灰石、少量石膏硅酸三钙硅酸二钙铝酸三钙玻璃纯碱、石灰石和石英硅酸钠硅酸钙二氧化硅陶瓷黏土硅酸盐（5）硅1．种类及结构:单质硅分为晶体硅和无定形两类，晶体硅的结构与金刚石类似。2．性质(1)物理性质：色、态光泽熔点硬度质地导电性灰黑色固体金属光泽高大脆半导体3.化学性质：1.Si＋O2=====SiO2，Si＋2Cl22=====SiCl4，Si＋C====SiC，2F2＋Si===SiF42特性：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑3.粗硅的制取：2C＋SiO2=========2CO↑＋Si(粗硅)4.纯硅的制取：Si(粗硅)＋2Cl2=====SiCl4，SiCl4＋2H2====Si(纯硅)＋4HCl4．用途:(1)半导体材料，如硅芯片,半导体晶体硅；(2)新型能源，如光电池等。（6）特殊功能的含硅物质①SiC（俗称金刚砂）具有金刚石的结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料。②硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。③硅橡胶既耐高温又耐低温，用作制造火箭、导弹、飞机零件。④人工制造的分子筛（一种硅橡胶），主要用作吸附剂和催化剂.必做题1.下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（CD）A.碳酸钠B.硅酸钠C.二氧化硅D.氢氧化铝2.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦，桥梁涵洞，高速公路，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混泥土的主要成分是（A）A.水泥、沙子和钢筋B.水泥、沙子、碎石和钢筋C.水泥、碎石和钢筋D.水泥、沙子和碎石3.下列不是水玻璃用途的是（A）A.肥皂填料B.木材防火剂C.纸板粘胶剂D.建筑装饰材料4.下列离子方程式，正确的是（C）A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2===SiO32-+CO2↑C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-===SiO32-+H2O↑D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-====SiO32-+2H2O5.已知钾云母的化学式为K2H4Al6Si6O24,改用氧化物的形式可表示为K2O3Al2O36SiO22H2O