搜索
第2课时学习目标：1.认识烷烃同系物在组成、结构、化学性质上的共同点，以及物理性质随着分子里碳原子数的递增而变化的规律性。2.掌握饱和链烃的概念和烷烃的同分异构体的写法。3.通过同系物、同分异构现象的学习，进一步了解有机物的性质和结构间的关系。第1节重点烷烃的性质，同系物，同分异构体。难点烷烃的性质和同分异构体概念的学习。重点难点二、烷烃1.烷烃的定义碳原子之间只以单键相结合，剩余的价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，像这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。由于碳原子之间以碳碳单键连成链状，所以又叫饱和链烃。2.烷烃的结构二、烷烃3.烷烃的通式烷烃的通式：C𝑛H2𝑛+2(n≥1)要注意的是，通式中n值是大于等于1的整数。烷烃中最简单的是甲烷，其余随碳原子数的增加，依次为乙烷、丙烷、丁烷等。碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字；碳原子数在十以上，以汉字数字代表，如“十一烷”。二、烷烃4.烷烃的物理性质（1）随着分子里碳原子数的增加，熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。(2)分子里碳原子数小于或等于4的烷烃在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体。(3)烷烃的密度都小于水的密度。二、烷烃5.烷烃的化学性质(1)烷烃的化学性质比较稳定，常温下不与强酸、强碱、强氧化剂等反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。(2)烷烃的可燃性写出烷烃燃烧的通式：C𝑛H2𝑛+2+3𝑛+12O2𝑛CO2+𝑛+1H2O(3)烷烃的取代反应甲烷可以发生取代反应，其他烷烃也可以发生取代反应。光照下烷烃和Cl2发生取代反应。例：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl二、烷烃6.同系物（1）定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。（2）特点①同系物属于同一类物质，且有相同的通式。②式量一定相差14的倍数。③同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数的增加而发生规律性的变化。二、烷烃7.同分异构现象和同分异构体（1）定义具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。（2）特点①分子式相同，即化学组成和相对分子质量相同。②可以是同类物质，也可以是不同类物质。③同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。二、烷烃8.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较概念同位素同素异形体同系物同分异构体对象原子单质有机物有机物、无机物判断依据质子数相同，中子数不同的原子之间属同一种元素的单质之间结构相似的同一类物质；符合同一通式；相对分子质量不同，且相差14n分子式相同，结构不同，不一定是同一类物质性质化学性质几乎一样，物理性质有差异化学性质相似，物理性质差别较大化学性质相似，熔点、沸点、密度呈规律性变化化学性质可能相似也可能不同，物理性质不同实例H、D、T红磷与白磷甲烷与乙烷正丁烷与异丁烷【思考】有机物种类繁多的原因是什么呢？二、烷烃答案：（1）碳原子的最外层电子为4个，可形成4个共价键；（2）在有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳原子之间也可以成键；（3）碳原子与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或三键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；（4）相同组成的分子，结构可能多种多样，存在同分异构现象。9.有机物种类繁多的原因巩固练习1.下列说法中正确的是（）A.同系物具有相同的性质B.分子式相同的有机物一定是同分异构体C.同分异构体具有相同的性质D.同素异形体之间的转化属于化学变化D巩固练习2.用下列结构表示的物质中，属于烷烃的是（）A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CHCH2C.D.A巩固练习3.下列四种烃的沸点最高的是（）A.CH3CH3B.CH3CH23CH3C.CH3CH2CH3D.CH3CH22CH3B巩固练习4.下列分子式只表示一种纯净物的是（）A.CB.C2H6C.C4H10D.C5H12B巩固练习5.下列说法正确的是()A.烃分子中，碳原子间都以碳碳单键结合，其余的价键均与氢原子结合，这一系列化合物的分子通式为C𝑛H2𝑛＋2B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物C.烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上D.CH4、CH3CH2CH3互为同系物D布置作业完成[课时学案]中交流讨论的内容