2

第一章物质结构元素周期律（2）一．选择题1、若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是()①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤2、两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的离子；④同一元素的不同离子。则上述说法正确的是（）A、①②③④B、①③④C、③④D、①②③3、既有离子键，又有极性共价键的化合物是（）A、KOHB、HBrC、N2D、MgCl24、下列各物质中，互为同位素的是（）A、水和重水B、纯碱和火碱C、金刚石和石墨D、氕和氘5、下列化合物中，阴、阳离子的核外电子层结构都与Ar相同的是（）A、HFB、NaClC、K2SD、MgO6、两种元素可以组成AB2型化合物，它们的原子序数是（）A、3和9B、12和17C、10和14D、7和127、某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（）A、H2RO3B、HRO3C、H3RO4D、H2RO48、下列各组物质性质比较中正确的是（）A、稳定性：HIHClB、碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2C、氧化性：F2O2D、还原性：LiNa9、与18gH2O所含中子数相等的D2O，其物质的量为（）A、1molB、0.8molC、0.6molD、1.8mol10、下列事实不能用于判断物质金属性强弱的是（）A、金属间发生的置换反应B、1mol金属单质在反应中失去电子的多少C、金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易D、金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱11、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知：①Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是()A、Sr(OH)2溶解于水B、SrSO4易溶于水C、BaSO4不溶于水D、Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水12、下列关于化学键的叙述中，正确的是()A、两个原子间的相互作用叫化学键B、金属与非金属之间形成的化合物是离子化合物C、含离子键的化合物一定是离子化合物D、由非金属元素原子形成的化合物一定是共价化合物13、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A、非金属性：WZYB、最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC、气态氢化物的稳定性：YXD、最高正化合价：XZW14、下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强15、已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①⑤16、硒(Se)位于周期表中第4周期，第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（）A、硒元素有+6，+4，–2等常见化合价B、SeO3的水化物是一种含氧酸C、H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性强D、Se的单质在常温下呈固态17、元素性质呈周期性变化的决定因素是()A、元素原子半径大小呈周期性变化B、元素原子量依次递增C、元素原子最外层电子排布呈周期性变化D、元素的最高正化合价呈周期性变化二、填空题1．写出电子式：OH—__________________；MgCl2__________________；NaOH_______________；Na2O2_______________；H2O2__________________；CO2__________________；N2_________________；NH3_________________；2．有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序依次增大，A最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E最高价氧化物含氧60%，D与C可形成离子化合物D2C。(1)写出元素符号：A、B、C、D、E。(2)E最高价氧化物的化学式为，对应水化物为，气态氢化物为。(3)D与E形成的化合物的电子式为。(4)D2C的形成过程为(用电子式表示)：。3．（1）下列物质中：互为同素异形体的有(填序号，下同)，属于同位素的有，属于同一种物质的有。①液氯②3517Cl③白磷④氯气⑤红磷⑥3717Cl（2）下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是。①Ar②CO2③Na2O2④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦CaO⑧H2SO44.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②mC、m1E（）具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在短周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径在该周期最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语．．．．回答下列问题：(1)HmDm的电子式___________________。(2)mC、m1E（）的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________________________________。(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式。该溶液的溶质含有的化学键类型是(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。单质Dm化合物1Dm化合物2HmD最高价氧化物对应的水化物三、计算题1．已知某主族元素X的原子核内质子数和中子数之比为１∶１，在含该金属阳离子的溶液中，该金属阳离子的浓度为0.8mol/L,10mL这种溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中CO32－全部沉淀，且10mL这种溶液含该金属阳离子0.32g,根据计算推断，Ｘ是什么元素，画出其阳离子结构示意图及在周期表中的位置。