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第一章物质结构元素周期律（3）一．选择题1.某三价金属阳离子，其核外共有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数是（）A、28B、31C、39D、422.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，其中正确的是（）A、Z一定是活泼金属元素B、X的最高价氧化物的水化物是一种强碱C、Z只能形成一种氧化物D、1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol3.下列电子式中，正确的是（）4.由两种原子组成的纯净物（）A．一定是化合物B．可能是单质，可能是化合物C．一定是单质D．一定是同素异形体5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是()A.KBrB.NaOHC.HBrD.N26.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制()A．合金B．半导体C．催化剂D．农药7.X、Y、Z代表三个不同的短周期元素.X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素在周期表中位于第三周期，与磷元素相邻；Z原子的L电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是()A.X3YZ4B.XYZ4C.XYZ2D.X2YZ48．铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是()A．Be能在空气中燃烧B．BeO熔点较低C．BeCl2是共价化合物D．Be(OH)2具有两性9.下列各组顺序的排列不正确的是()A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4D.原子半径:NaMgAl10.下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O11．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是()A．原子序数为ABB.核外电子数为ABC.原子半径ABD.离子半径A-B2+12.某元素形成气态氢化物的分子式为HnR，其最高价氧化物对应水化物分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式为()A.mnmROH82B.mmnROH82C.mROH2D.mmROH213．将下列物质熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是()A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③14.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A.R一定是共价化合物B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D.R可能是气态物质，也可能是固态物质15.下列叙述中正确的是()A.共价化合物中可能含有离子键B.非金属元素不可能形成离子化合物C.离子化合物中一定没有非极性共价健D.离子化合物中有离子键，可能有共价健16.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()A.类铅元素原子的最外层电子数为5B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小二、填空题1．有A、B、C、D四种元素，已知2molA的单质能从水中置换出22.4LH2（标准状况），同时A转化为与Ne原子电子层结构相同的离子，B原子得到2个电子后，其最外层（M层）达到稳定结构，C原子核内质子数比B原子少3个，D原子最外层电子数是次外层的2.5倍。试求：（1）A、B、C、D的名称是A、B、C、D。（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是；B元素在周期表中的位置是。2.A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称________；B在周期表中的位置第______周期，第________族；(2)C、D形成的化合物的电子式_____；(3)C的离子符号________，C的最高价氧化物的化学式________；(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．3.用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：NH3：4.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：（1）b粒子的原子结构示意图：____________________；（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。（3）d溶于水的电离方程式。（4）c粒子是_______（用化学式表示）。三、计算题1．有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，能形成两种气态化合物X和Y，当它们以等物质的量混合时，气体的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3：4.4经测定，X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：（l）A、B各是什么元素；（2）X和Y的化学式。