搜索
第二章检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应解析钠在空气中燃烧时发生反应：2Na＋O2=====△Na2O2，故C选项错误。答案C2．下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质解析A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；C中氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；D中氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。答案D3．将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是先与H2O反应()A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液解析A项钠与水反应产生氢气，而生成的NaOH与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀；B、C项，只能产生氢气；D项既能产生氢气，又能生成Mg(OH)2白色沉淀。答案D4．有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是()A．工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClOC．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收D．氢气不能在氯气中燃烧答案D5．将一小块金属钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A．有气体产生B．有沉淀产生石灰水是饱和的C．有银白色金属产生D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动解析该反应中除Na与H2O反应现象A、D外，还会产生Ca(OH)2沉淀，B项所述现象也会出现。答案C6、准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子C．4mol水中含有8molH和4molOD．1molNe中含有6.02×1024个电子解析有的物质是由分子构成的，如CO2、O2等，而有的物质不含分子，如金属单质、NaCl等，A错误；16gO2的物质的量为0.5mol，所含氧原子数约为0.5mol×6.02×1023mol－1×2＝6.02×1023，B正确；由水的组成可知C正确；1个Ne中含10个电子，故1molNe中含6.02×1024个电子，D正确。答案A7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()（注意标准状况与物质状态）A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子解析因为不知道11.2LO2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，A选项错误；18g水为1mol，每个水分子中有3个原子，所以18g水所含的原子总数为3NA，B正确；标准状况下四氯化碳为液态，故无法计算其物质的量，C错误；D项中已知气体的体积求物质的量，必须知道气体摩尔体积，所以条件错误，D错误。答案B8．下列检验Cl－的方法正确的是()A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－解析可能有CO2－3、PO3－4等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。答案D9．在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是()①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。答案D10．下列说法正确的是()A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2gC．1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NAD．2NA个H2SO4的摩尔质量为196g·mol－1解析A项未指出1mol氢具体是什么微粒，无法确定其个数，如1molH2含1mol氢气分子，含2mol氢原子；B项摩尔质量的单位为g·mol－1；D项2NA个H2SO4的质量为196g，但其摩尔质量仍然为98g·mol－1。答案C11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L解析含0.1molBaCl2的溶液中含有0.2molCl－，A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项错误。答案B12．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液解析Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。答案D13．(2019·郑州一中月考)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收解析由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。答案C14．关于1mol·L－1K2SO4溶液的下列说法正确的是()A．溶液的体积越大，浓度越大B．含0.1molK2SO4的溶液的体积是1LC．溶液中c(K＋)＝2mol·L－1D．1L溶液中含2molK＋，2molSO2－4解析一定浓度的溶液，体积改变，浓度不发生变化，A错误；含0.1molK2SO4的溶液的体积是0.1L，B错误；K2SO4溶液的浓度是1mol·L－1，c(K＋)＝2mol·L－1，C正确；1L溶液中K2SO4的物质的量是1mol，含2molK＋，1molSO2－4，D错误。答案C15．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水，配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中，配制成250mL溶液解析A项NaOH固体溶于1L水所得溶液的体积不是1L，故NaOH溶液的浓度不是1mol·L－1；B项22.4LHCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1mol，溶液的物质的量浓度不一定是1mol·L－1；C项混合后溶液体积并不是10L，则浓度不是1mol·L－1；D项中c(NaOH)＝nV（NaOH）＝10g40g·mol－10.25L＝1mol·L－1。答案D16、精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析A项，应选用250mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。答案D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为__________________________________。(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_______________________________________________________________________________________。(3)C装置的作用是__________________________________________。(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是________。A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱解析(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)Cl2与消石灰反应可用于制取漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；(3)NaOH吸收多余Cl2，防止空气污染；(4)漂白粉中的Ca(ClO)2与CH3COOH反应生成HClO，因此使用漂白粉时加入少量食醋，能提高漂白粉的漂白能力。答案(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)吸收多余Cl2，防止空气污染(4)B18．(10分)某．A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G的化学式为________，每生成1个G转移电子________个。(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：___________________________________，F＋C：__________________________________________。解析可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质可能是NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na2O2，通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。答案(1)Na2O22(2)②③(3)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑19．(10分)研究性学习小组发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量，特制定了如下操作步骤：①配制0.2mol·L－1的HCl溶液和0.2mol·L－1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20mL蒸馏水；③用0.2mol·L－1的NaOH溶液滴定剩余的HCl，需用去VxmL恰好反应；④加入25mL0.2mol·