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第三章检测一、选择题(单选每小题3分，共45分。)1、下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是()A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素答案B解析一氧化碳具有还原性，可以将铁矿石中的铁还原出来；在相同条件和环境下，不锈钢较碳素钢而言不易生锈；碳素钢是铁和碳的合金；铁是人体需要的微量元素，使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素。2（2019年湖北武汉）生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的()A．银B．铁C．铝D．锌答案B解析铁或含铁较多的物质都可以被磁铁所吸引。3．下列关于新型合金材料说法不正确的是()A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状D．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金答案D解析耐热合金的熔点很高，与合金的特征无关。4．(2019·赣州市赣县三中月考)下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al④Na2CO3⑤NaHSO4A．②③④B．①②③C．①③④D．全部答案B解析Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液不反应，故④错误；NaHSO4与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故⑤错误。5、下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()答案D解析B项中CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D项中的操作可防止氧气氧化Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀。6下列关于几种金属的叙述正确的是()A．金属钠与H2O、酸溶液反应时，钠都是还原剂B．金属铁与水蒸气反应可得到氧化铁C．钠与氧气反应时，产物是由参加反应的O2的量决定的D．镁粉中含有少量铝粉可加入盐酸除去答案A解析Na与H2O、酸溶液反应时，其本质都是金属钠失去电子被氧化，Na为还原剂，A项正确；金属铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，B项错误；钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定的，C项错误；Mg、Al都能与盐酸反应，应用NaOH溶液除去铝粉，D项错误。7．下列叙述不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧答案D解析FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。8．(2019·山西省应县一中月考)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①④B．②③C．①③D．③④答案C解析②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，②不符合；④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，④不符合。故选C。9．(2019·内蒙古翁牛特旗乌丹一中期中)下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中答案C解析铁在氧气中燃烧生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，A错误；钠是很活泼的金属，与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＋Cu2＋===H2↑＋2Na＋＋Cu(OH)2↓，B错误；铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以金属铝不需要专门保存，D错误。10．(2019·兰州一中月考)下列实验过程不可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较Fe3＋和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水答案D解析NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能检验二者，D错误。11．(2019·太原市五中月考)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是()A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．由图可预测：高铁酸盐(FeO2－4)具有强氧化性，可用于消毒。FeO2－4与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③答案C解析铁与高温水蒸气反应时，生成Fe3O4，A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fe3O4，B错误；加热Fe(OH)3分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，D错误。12、向硫酸铁溶液中加入ag铜，完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是()A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋答案B解析向硫酸铁溶液中加入铜、铁，充分反应后残余固体可能是铜，也可能是铜和铁，且溶液中一定没有Fe3＋，根据a＞c可知，残余固体是铜且溶液中一定含有Cu2＋，则将残余固体加入稀硫酸中，不会有气泡产生。13、下列有关物质检验方法不合理的是()A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋答案B解析向含有Fe2＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，溶液显红色，故A项正确；Cl－也能和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应从而使溶液的紫红色褪去，故B项错误；若绿矾变质则晶体中会有Fe3＋，绿矾晶体溶于稀硫酸后再加KSCN溶液，若溶液显红色，则绿矾变质；若不显红色，说明绿矾没有变质，故C项正确；Fe3＋遇到OH－会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故D项正确。14．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN答案C解析A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；B项中FeO不能还原Fe3＋，B项错误；D项中MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。15．(2019·江西省奉新一中月考)Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．1∶2∶4D．2∶3∶5答案C解析设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子物质的量为4a，依据反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑a2aaaFe＋2Fe3＋===3Fe2＋a2a3aFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2Oa3aa所以反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比＝a∶(a＋a)∶(a＋3a)＝1∶2∶4。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16．(16分)已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A______________，B____________，C_____________，D______________，E____________。(2)反应③的离子方程式为________________________________________________________；反应④的离子方程式为___________________________________________________________；反应⑦的化学方程式为___________________________________________________________。答案(1)FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(其他合理答案也可)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(其他合理答案也可)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析17．(12分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。(2)检验溶液中存在Fe2＋的试剂是________________，证明Fe2＋存在的现象是_____________。(3)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液：操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有______________，请写出通入⑥后发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)实验室里保存FeCl2溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2＋被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：______________________________________________________。(5)若某腐蚀液中含1.5mol·L－1CuCl2、3.0mol·L－1FeCl2、1.0mol·L－1FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为______。答案(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2)酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去(3)漏斗、玻璃棒、烧杯2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(5)22.4g解析(1)铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。(2)Fe2＋具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，溶液紫色褪去。(3)反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，操作Ⅰ和Ⅱ都为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，通入⑥后发生反应的离子方程式为2F