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第四章检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．（2019年北京顺义）下列说法正确的是()A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．NH＋4与OH－具有相同的质子数和电子数2．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1mol23592U的中子数比1mol23892U的中子数少3NA3．(2019·合肥高一期中)下列有关化学用语表示正确的是()A．氮气的电子式：B．重水的化学式为21H2O(或D2O)C．用电子式表示氯化钠的形成过程：D．N2H4的结构式4、(2019·绵阳高一月考)短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是()A．ⅠA和ⅦAB．ⅠA和ⅥAC．ⅦA和ⅥAD．ⅤA和ⅥA5．(2019年湖北利川)图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是()6．下列叙述正确的是()A．同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半径最小B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等7．(2019·吉林乾安一中月考)A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是()A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋28．(2019年湖北武汉)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应9．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸10下列说法中正确的是()A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B．已知，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高11．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12．下列说法不正确的是()A．沸点：H2O＞HFB．热稳定性：HF＞H2OC．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键13、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是()A．原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱14下列事实不能用于判断元素的金属性或非金属性强弱的是()A．非金属元素气态氢化物的稳定性B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．溶液中金属间发生的置换反应D．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()XYZWQA.X的最低价氢化物水溶液显酸性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D．阴离子还原性：W＞Q16已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3二、非选择题(本题共4小题，共52分)19．(12分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________(填写元素符号，下同)和____________________。(2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：____________________________________________，_______________________________________________________________________________。(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：____________________________________。20．(16分)有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。(1)试写出上述各元素的符号：A______，B______，C______，D______。(2)画出下列粒子的结构示意图：A：________________，C2－：________________。(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是________________。(4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________。21．(12分)下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。A．极性共价键B．非极性共价键C．离子键(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________________(填离子符号)。(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为______________________(填离子符号)。(6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是__________________(填分子式)。22．(12分)某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。[查阅资料]Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。Ⅱ.H2SiO3难溶于水。实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。[探究过程](1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图1装置进行实验：①烧杯C中现象为______________，发生反应的离子方程式为__________________________。②实验预期结论：________________________________________________________________。③存在问题：____________________________________________________________________。(2)第二小组设计了如图2装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。①写出A处反应的离子方程式：____________________________________________________。②B处实验现象是_______________________________________________________________。③实验预期结论：________________________________________________________________。④存在问题：____________________________________________________________________。