氨

第四节氨铵盐第一课时液氨泄漏之后……假如你正在液氨泄漏的现场，你将如何自救，逃生？5.12汶川大地震中，德阳什邡市宏达化工有限公司厂房完全倒塌，储存有170吨液氨的储罐严重损坏，氨气大量泄漏，……短短十几分钟，整个天空被浓浓的白雾笼罩。“白烟”过后，有人中毒，有人被冻僵，有人死亡。同时大片的庄稼、蔬菜被熏死……液氨泄漏现场植物被熏焉一.氨的物理性质：颜色：气味：状态：密度：水溶性：无色有刺激性气味气体比空气的密度小极易溶于水（1:700），形成氨水(NH3·H2O)液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨常做制冷剂。特性：加压、降温氨易液化.【实验4-8】现象：..NH3水酚酞结论：.烧杯中的溶液进入烧瓶中，形成红色的喷泉。氨极易溶于水、且水溶液显碱性。喷泉实验1、如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法。水氨气打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。思考与交流2、下图装置难以形成喷泉，试分析其原因。如果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成分的前提下），你认为要采取什么措施？将胶头滴管和烧杯中的水换成等碱性溶液即可。P大气利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内（烧瓶）内压强降低，外界大气压把液体压入容器内，在玻璃导管尖嘴处形成喷泉-----减压式原理实验成功的关键：1、气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收；CO2被NaOH吸收3、烧瓶内气体纯度高2、装置的气密性要好喷泉实验介绍操作：先打开开关-----再挤压胶头滴管加压式原理：增大烧瓶外气体的压力，使得瓶外的气体压力大于瓶内的气体压力，形成气体压强差而把液体压入容器内，在玻璃导管尖嘴处形成喷泉。外界气体压力增大的途径(1)打开K1，鼓入空气；(2)锥形甁中放入易挥发的液体并加热；(3)锥形甁中的物质发生化学反应产生气体；1、在烧瓶内充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是A.HCl和H2OB.O2和H2OC.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液2、某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图2所示的装置：（1）在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A.Cu和稀盐酸B.NaHCO3和NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NaHCO3与稀盐酸√√强化练习（2）在图2的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质是（）A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是：（3）比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是上部烧瓶内压强，图2是下部烧瓶内气体的压强（均填增大或减小）√因浓硫酸溶于水放热，使酒精快速挥发，瓶内压强增大减小增大图2NH3+H2ONH3·H2O①氨与水反应：二.氨气的化学性质：（一水合氨）a、氨水显弱碱性。NH3·H2ONH4++OH-NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-分子：NH3、H2O、NH3·H2O离子：NH4+、OH-等b、氨水的成分氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体1、NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。注意：现象：.【探究实验】将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中，加热。C、NH3·H2O不稳定，受热时容易分解，但不加热不分解.溶液红色褪色，冷却后恢复红色。NH3·H2O=NH3↑+H2O△氨水是氨气溶于水后得到的溶液。液氨是氨气经降温或加压后得到的液体氨。形成NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨水是混合物液氨是纯净物液氨的微粒：成分氨水中的微粒：完全是NH3分子分子：NH3、NH3·H2O、H2O离子：NH4+、OH-、H+(极少量)★液氨与氨水的比较取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。现象：.【探究实验】②氨与酸反应生成铵盐产生大量的白烟。方程式：——此反应可检验NH3或HCl【知识延伸】挥发性酸（HCl、浓HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4∴不能用浓硫酸干燥.NH3+HCl=NH4Cl(白烟)③氨的催化氧化反应:4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂△N2NH3NONO2HNO3O2O2H2ON2+3H22NH3高温、高压催化剂4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂△2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO0-3+2+4+5工业上制取硝酸的原理Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（4）与某些盐溶液反应氨的用途制氮肥铵盐制硝酸有机合成工业原料制冷剂氨的用途三、氨气制法1）工业制法:N2+3H22NH3高温、高压催化剂2）实验室制法：①原料：用NH4Cl(s)与Ca(OH)2(s)混和加热②原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△③仪器装置：⑤验满：④收集装置：⑥干燥装置：棉花的作用：防止空气对流固固加热装置a、用润湿红色的石蕊试纸靠近瓶口。向下排空气法b、蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。用碱石灰干燥。a、酸吸收多余的氨气.b、水——装置：倒扣漏斗⑦尾气处理：思考题1、制氨气时所用的铵盐可否是硝铵、碳铵（NH4HCO3）？而消石灰又可否用NaOH、KOH代替？①因为加热时NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而NH4HCO3受热易分解产生CO2，使产物不纯。②a.NaOH、KOH具有吸湿性，易结块；b.强碱具有强腐蚀性。实验室快速制氨气的几种方法①直接加热浓氨水②浓氨水中加生石灰或固体NaOHCaO浓氨水NH3·H2O===NH3↑+H2ONaOH或CaONH3·H2O==NH3↑+H2O2.铵盐的形成：NH3+H+=NH4+3.铵盐的物理性质：铵盐都是无色或白色晶体铵盐都易溶解于水四、铵盐1.定义：由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物叫铵盐.（1）不稳定性，受热分解思考氯化铵受热分解的现象与碘升华现象相似，本质是否一样？加热NH3+HCl=NH4Cl管底分解成气体NH4ClNH3↑+HCl↑4.铵盐的化学性质：管口又形成无色晶体NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O△△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O(2)与碱反应注意：铵盐与碱共热都能产生氨气.应用(1)实验室制取NH3(2)实验室检验NH4+（NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+H2ONH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O△△（1）固体铵盐与固体碱之间的反应不写离子方程式；如:实验室制取氨气（2）铵盐溶液和碱溶液混合后的离子方程式：（3）铵盐溶液和碱溶液混合并加热有氨气逸出的离子方程式：NH4++OH－=NH3·H2O注意事项：NH4++OH－=NH3↑+H2O△NH4++OH-=NH3↑+H2O(3)NH4+的检验待测液NaOH溶液、△湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。产生氨味气体湿润红色石蕊试纸变蓝。实质：证明待测液中含有NH4+氮的固定将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定自然固氮人工固氮：合成氨豆科植物根瘤菌固氮；打雷放电条件下固氮。1、用蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（）A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO4B2、氨是一种重要的制冷剂，原因是（）A．氨易溶于水B．它在常温下是气体C．液氨气化时大量吸收周围的热，使之温度降低D．氨分子呈三角锥形C课堂练习3、可用于干燥氨气的物质是（）A．浓硫酸B．五氧化二磷C．无水硫酸铜D．生石灰D4、不是任何铵盐都具有的性质是：A、都能溶于水B、加热后都有氨气放出C、与强碱共热，都有氨气放出D、受热都能分解B5、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之DB6．能用NH4++OH-=NH3↑+H2O表示的化学反应为（均为溶液中反应）(A)NH4HCO3与NaOH共热(B)NH4Br+NaOH共热(C)(NH4)2SO4+Ba(OH)2共热(D)NH4HSO4+KOH共热△7．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3五种无色溶液，这种试剂是（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液D