131盖斯定律原卷版

1.3.1盖斯定律1．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A．ΔH＝＋88kJ/molB．ΔH＝＋2.44kJ/molC．ΔH＝－4.98kJ/molD．ΔH＝－44kJ/mol2．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4kJ/mol、H—H键：436.0kJ/mol。则下列叙述正确的是（）物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol890.31299.6285.8A．C≡C键能为796.0kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=﹣376.4kJ/mol3．已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．(Q1＋Q2＋Q3)KjB．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(3Q1－Q2＋Q3)kJ5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1kJ·mol－1下列说法正确的是A．ΔH1ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13．2℃的环境中，会自行毁坏6．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．ΔH＝＋244.1kJ/molB．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol7．100g碳燃烧所得气体中，CO占13，CO2占23体积，且C(s)＋12O2(g)===CO(g)；ΔH(298K)＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ8．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1；H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的数值为（）A．－252.9kJ·mol－1B．＋252.9kJ·mol－1C．－604.5kJ·mol－1D．＋604.5kJ·mol－19．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为A．0.4Q1＋0.05Q2B．0.4Q1＋0.1Q2C．0.4Q1＋0.05Q3D．0.4Q1＋0.1Q310．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol—1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol—1下列说法不正确的是：A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q，Q574kJ·mol—1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol11．1L0.5mol·L－1H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出akJ热量；1L0.5mol·L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出bkJ热量；则500mL0.4mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为()A．0.4(a＋2b)kJB．0.4(a－2b)kJC．0.2(a－2b)kJD．0.2(a＋2b)kJ12．2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：①H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1②S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2③S(g)＋H2(g)===H2S(g)ΔH3则“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4”中ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－ΔH3)B．ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)C．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)D．ΔH4＝32ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)13．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)＝S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A．ΔH4＝(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)14．TiO2TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)；ΔH＝＋141kJ·mol－1，则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由___________________________。15．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2ΔH1__________ΔH2(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2ΔH1__________ΔH2(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2ΔH1__________ΔH2(4)煤作为燃料有2种途径：途径1——直接燃烧：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH10途径2——先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH20再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH302H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH40ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是__________。16．当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.0kJ·mol－1请写出CO与SO2反应的热化学方程式。(3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6kJ·mol－1①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1②则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是。17．把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径ⅠC(s)+O2(g)CO2(g)ΔH10①途径Ⅱ先制成水煤气:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH20②再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH30③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH40④请回答下列问题:(1)途径Ⅰ放出的热量理论上(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是。(3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=。(4)已知下列各组热化学方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=+640kJ·mol-1请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________________。18．(1)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－271kJ·mol－15CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)ΔH＝－937kJ·mol－1则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_____________________。(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。(3)已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－12AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_________________________。(4)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_______________