乙醇

第三节生活中常见的有机物乙醇教学目的1、使学生理解掌握乙醇的结构和性质2、理解掌握乙醇的取代反应和消去反应3、了解乙醇的工业制法教学重难点乙醇的取代反应、消去反应和氧化反应乙醇俗称酒精跟我们日常生活密切联系一、乙醇的物理性质1．无色、透明、有特殊香味的液体；乙醇俗称酒精；2．沸点78℃；3．易挥发；4．密度比水小；5．能跟水以任意比互溶；6．能溶解多种无机物和有机物。名称乙醇含量%(体积分数)名称乙醇含量%(体积分数)啤酒3%--5%白酒50%--70%葡萄酒10%--20%工业酒精约96%黄酒8%--15%无水酒精99.5%常见的各种酒中乙醇的含量[思考]如何检验无水乙醇中是否含有水分?[思考]如何由工业酒精制备无水酒精？☆★在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。☆★加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。结构式：结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH分子式：C2H6O二、乙醇的结构醇的官能团－羟基写作－OH。H－C－C－O－H－H－－－HHH烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。官能团:使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质的原子或原子团.如:—X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-结构与性质分析C—C—O—HHHHHH官能团－－羟基（－OH）乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质，但-OH受-C2H5的影响，所以乙醇比水难电离。①②④③钠与水的反应钠与乙醇的反应钠浮在水面上，剧烈反应，产生无色气体，熔成闪亮小球，四处游动,很快消失。钠沉在乙醇底，反应较为缓慢，产生无色气体，钠慢慢消失。滴加酚酞溶液变红。[思考]既然乙醇具有水的部分性质，那么，乙醇能否和金属钠反应呢？根据刚才的实验思考下列问题：1、钠和乙醇与钠和水反应比较，哪一个更剧烈？2、如何检验反应中生成的气体是氢气？3、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为：H-OHC2H5-OH水气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无新现象。三、乙醇的化学性质1．乙醇与钠反应2CH3CH2—O—H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反应缓和☆★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2。2mol-OH→→1molH2。[练习]写出K与乙醇反应的化学方程式2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2↑---取代反应H—BrHH||H—C—C—OH+||HHC2H5—Br+H2O2.乙醇与氢卤酸反应：浓硫酸3．乙醇的氧化反应（1）燃烧：优质燃料C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃（2）催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu/Ag现象:铜丝保持红热,说明反应______(放热,吸热)在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_____生成.铜丝的颜色变化:____→_____→______,反应后,铜丝的质量______放热乙醛红黑不变---乙醇具有还原性红断键机理:2CH3-C-O-H+O22CH3-C-H+2H2OHHCu/AgO=CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O2Cu+O22CuO反应历程[思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液褪色?可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸（3）被强氧化剂氧化检查司机是否酒后驾车取约2mL重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液，加入约1mL稀硫酸溶液酸化，再倒入少量二锅头酒，微热，观察现象4．乙醇的脱水反应：（1）分子内脱水----消去反应CH2-CH2OHH浓H2SO41700CCH2=CH2↑+H2O消去反应：有机化合物分子失去小分子生成不饱和化合物的反应。（2）分子间脱水C2H5-OH+H-O-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O浓H2SO41400C乙醚----取代反应四、乙醇的制法：(2)乙烯水化法：(1)发酵法：五、乙醇的用途：广泛（生活常识）,饮酒的危害C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑酶CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加热加压催化氧化消去反应被Na取代HH||H——C——C——H|④|②HO——H乙醇官能团：-OH卤化[练习]乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格A．乙醇和浓硫酸，共热到140℃时断键_______B．乙醇和金属钠的反应断键________C．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键_______D．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键__________HHHCCHHHO①②③④⑤①和②①②和⑤①和③乙醇小结1、分子结构(CH3CH2OH)及官能团(-OH)2、重要化学性质：A、与活泼金属发生取代反应产生H2；B、和HX发生取代反应C、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)；D、脱水反应：a、消去反应（分子内脱水）；b、取代反应（分子间脱水）。