搜索
第二节金属材料一、选择题（单选题，每小题3分，共45分）1、所谓合金，必须是()①通过熔合而成②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属特性⑥铸造性能好A．①②④B．①②③④⑤⑥C．①②⑤D．②③⑤2、（2019年原创题）下列说法中正确的是（）A、硬铝、钢铁、水银均属于合金B、镁铝熔合成合金的过程发生了化学变化C、铝与盐酸、NaOH溶液反应的产物相同D、等量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应时，产生H2的量相同3下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤4、下列关于氧化铝的叙述正确的是()A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝5、下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是()A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素6、铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是()A．两个反应都是氧化还原反应B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂D．两个反应都有气体生成7、(2019·大庆市铁人中学期中)下列关于金属的说法正确的是()A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物8．(2019·大庆市铁人中学期中)甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶29、下列有关铝及其化合物的说法错误的是()A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD．NaHCO3能中和胃酸，可用于制胃药10、一块表面被氧化的钠的质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气0.2g，则原钠块中被氧化的钠的质量是()A．4.6gB．6.2gC．7.8gD．9.2g11．把11.2g铁加入到500mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36L，盐酸的物质的量浓度是()A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.6mol·L－112．在500mL氢氧化钠溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该氢氧化钠溶液的浓度为()A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．1.5mol·L－1D．3mol·L－113．(2019·合肥高一检测)0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是()A．0.10mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.50mol·L－1D．1.00mol·L－114某废水处理站用甲醇处理氨废水，反应为NH3＋2O2=====酶NO－3＋H＋＋H2O,6H＋＋6NO－3＋5CH3OH=====酶3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。在处理过程中，NH3转化为NO－3的转化率可达95%，而NO－3转化为N2的转化率可达96%。若每天处理含NH30.034g·L－1的废水500m3，则理论上每天所需甲醇的质量为()A．24.32kgB．30kgC．25.3kgD．4.08kg15．(2018·河北唐山一中期末考试)将amol钠和amol铝同时投入mg足量水中，所得溶液的密度为dg·cm－3，则该溶液中溶质的质量分数为()A.82a46a＋m%B.8200a46a＋2m%C.8200a46a＋m%D.8200a69a＋m%二、非选择(共55分)16、（9分）．合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(1)下列物质不属于合金的是________(填字母，下同)。A．明矾B．硬铝C．生铁D．青铜(2)根据下表中四种金属的熔、沸点：金属NaCuAlFe熔点/℃97.810836601535沸点/℃883256724672750其中不能形成合金的是________。①Cu与Na②Fe与Cu③Fe与Na④Al与NaA．①②B．①③C．①④D．②④(3)镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是________(填字母)。A．没有沉淀物生成B．只有氢氧化铝沉淀生成C．只有氢氧化镁沉淀生成D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成17（12分）在一个铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________，离子方程式为___________________________________________________________________。(2)罐再鼓起的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________，离子方程式为___________________________________________________________________。18、（16分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为________。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。19（18分）Ⅰ铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：(1)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是__________，还原剂都是__________。(2)1mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为________，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为________。(3)甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L－1的盐酸和100mL4.0mol·L－1氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为________。Ⅱ（4）硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O2=====点燃SO22SO2＋O2催化剂2SO3SO3＋H2O===H2SO4由硫黄制取硫酸的关系式是__________。假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是______。