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1电化学训练题(一)1、Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg-2e-===Mg2+B．正极反应式为Ag++e-===AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑2、金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O===4M(OH)n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确．．．的是()A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–===4M(OH)nD．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜3、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－4、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O5、锌铜原电池装置如下图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42—)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡26、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是()A．b电极为该电池的负极B．b电极附近溶液的pH减小C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室7、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2，下列说法正确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液8、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子9、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图K18-3所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是()A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B．电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO－3＋4H＋C．电极B附近的c(NO－3)增大D．该电池工作时，每转移4mol电子，生成22.4LO210、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动311、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是()A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转12、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl13、Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动14、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是()A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电15、有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3，电池的总反应式为2H2+O2===2H2O，负极反应式为H2+CO32－-2e-===H2O+CO2。该电池放电时，下列说法正确的()A.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-B.CO32－向负极移动C.电子由正极经外电路流向负极D.电池中CO32－的物质的量将逐渐减少16、瓦斯分析仪(如图1)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图2所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是()A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC.电极a的反应式为CH4+4O2-―8e-===CO2+2H2OD.当固体电解质中有1molO2-通过时，转移4mol电子17、根据下图，下列判断正确的是()A.烧杯a中溶液的pH降低B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2↑D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl2↑18、液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为基质溶液，该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+，下列说法正确的是()A.该电池放电时，两极质量均增加B.放电时，正极的电极反应式为：PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2OC.充电时，溶液中Pb2+向阳极移动D.充电时，阳极周围溶液的pH增大19、甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中不正确．．．的是()A．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋B．氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．电池工作时，H＋由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极()()420、以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如下图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是()A.电极a为电源的阴极B.固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C.电池工作时，在a电极接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-===N2+3H2OD.外电路的电流方向为从电极a流向电极b21、在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是()步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO+O22NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸D.根据Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化22、近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是()A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B.放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e-===Cu+2OH-C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD.整个反应过程中，铜相当于催化剂23、已知反应AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是()A．操作Ⅰ过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO43-＋2H＋＋2e－===AsO33-＋H2OD．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I－－2e－===I2524、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是()A．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bB．正极反应式为：CH2＝CH2－2e-+2OH-===CH3CHO+H2OC．每有0．1molO2反应，则迁移H+0．4molD．该电池为可充电电池25、圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O。下图为该电池的示意图，下列说法正确的是()A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：4H+＋O2＋4e－＝2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移26、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极27、新型NaBH4—H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示（已知．NaBH4中氢为-1价），有关该电池的说法不正确的是()A．放电过程中．Na＋从A极区向B极区迁移B．电极B材料中含MnO2层，MnO2起导电作用C．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NAD．电池负极区的电极反应为BH4—+8OH——8e—===BO2—+6H2O28、科研人员设想用右图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是()A．a为正极，b为负极B．负极反应式为2H2O＋SO2－2e－=SO42－＋4H＋C．电子从b极向a极移动D．生产过程中H＋向a电极区域运动629、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种