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四、电解原理的应用工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。一、氯碱工业通电2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑(1)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：_______；两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？阴极附近的溶液无色变为红色阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近,产生气体可以使湿润KI淀粉试纸变蓝色.1、电解饱和食盐水制烧碱－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）离子交换膜阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室b、避免Cl2和NaOH反应生成NaClO而影响NaOH的量。注：（1）少量NaOH溶液，增强溶液的导电能力（2）阳离子交换膜的作用：只允许阳离子通过，阻止Cl－、OH－离子和气体通过氯碱工业:离子交换膜法制烧碱a、防止H2和Cl2混合发生爆炸；含氯漂白剂有机合成、造纸玻璃、肥皂纺织、印染有机合成氯化物合成农药金属冶炼有机合成HCl盐酸电解饱和食盐水以氯碱工业为基础的化工生产H2NaOH湿氯气湿氢气液碱Cl2粗盐的成份：泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜精制食盐水杂质的除去过程：粗盐水精制盐水)SO(BaCl242除过量)(除泥沙及沉淀过滤)Ba.Ca(CONa2232除过量)CO(23除适量盐酸)Fe.Mg(NaOH32除过量2、电镀（1）定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法（3）镀层金属：通常是在空气或溶液中不易变化的金属，如：Ag、Cu、Cr等阴极——待镀金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液阳极——镀层金属（2）目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度（4）原理：2、电镀（5）电镀的特点：思考：如果要在某铁制品表面镀上一层铜，请设计装置图。阴极：Cu2+＋2e－=Cu阳极：Cu-2e－=Cu2+一多：阴极上有镀层金属沉积一少：阳极上镀层金属溶解一不变：电解液浓度不变3、电解精炼铜阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu杂质比铜活泼的Zn、Fe等：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+活泼性在铜之后的Ag、Au等,还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。电解质溶液硫酸铜的浓度。略有减小4、电冶金(1)本质：Mn++ne-=M(2)对象：常用于熔融冶炼K、Ca、Na、Mg、Al等（电解法）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：总反应：2Na++2e-=2Na通电2NaCl===2Na+Cl2↑（3）NaCl（熔融）===Na++Cl-通电MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑通电2Al2O3（熔融）====4Al+3O2↑不用MgO是因为MgO熔点高不用AlCl3是因为AlCl3为共价化合物，以分子的形式存在1、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1【跟踪训练】D2、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODPtFeAgNO3AgNO3晶体C5、用惰性电极电解AgNO3溶液500mL；当电解液的pH值从6.0变为3.0(设电解时无氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量为（）A、27mgB、54mgC、108mgD、216mgB6、用两支惰性电极插入1000mLCuSO4溶液，通电电解，当电解液的PH由6.0变为3.0时，下列叙述正确的是A、阴极上析出11.2mL氢气（标况）B、阴极上析出64mg铜C、阳极和阴极质量都没有变化D、阳极上析出5.6mL氧气（标况）D