二氧化硫学案

1高2014级化学导学案编号1使用时间2012—1—7姓名_________班级___小组__评价______硫和氮的氧化物学案（1）编写人：帅仕文审核人：廖斌【学习目标】1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。【教学重点】二氧化硫的化学性质。探究一：硫（S）1、硫的存在：（1）游离态：存在于_________或____________。（2）化合态：主要以_______和__________的形式存在。硫还是组成某些蛋白质的生命元素，在煤、石油、天然气等化石燃料中也含有硫元素。重要化合物：名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式2、硫的原子结构和物理性质：（1）硫的原子结构示意图：____________。易_____电子，有较强的______性（非金属性较____）。（2）硫单质的物性：硫（俗称____）是一种____色晶体，质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于______（_____）。3、硫单质的化学性质：（1）、还原性：硫在空气中燃烧：S+O2△（2）氧化性：与金属反应：Na、Mg:___________________________________________________________；Al：_________________________(硫化铝只能通过化合反应制得)。Fe、Cu：_____________________________________________________（结论：硫与可变价金属反应只能生成低价态的硫化物），而氯气与Fe、Cu反应生成______氯化物；说明氧化性：_______。Hg、Ag与硫常温就能反应:Hg+S=HgS2Ag+S=Ag2S(特殊性，用途：_______________).与非金属的反应：H2+S△（3）既有氧化性又有还原性：硫与热碱反应：3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O探究二：二氧化硫（SO2）1、SO2的物理性质：二氧化硫是___色、________气味的_____气体；密度比空气大；易液化，易溶于水（常温下1体积的水可溶解40体积的SO2）。2、SO2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：①与水反应：实验4——7：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水槽的水中，在水面下打开胶塞，观察现象？现象是:______________________________________________。反应是：________________.可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。表示方法：“”；特点：反应物不可能完全转化为生成物，反应物、生成物始终共存。②与碱性氧化物反应：SO2+CaO=SO2+Na2O=生活中常在燃煤中加些石灰石，思考为什么？③与碱的反应：将二氧化硫通入NaOH、澄清石灰水中：2④与某些盐溶液：如：Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3溶液_______________________________________________________________（2）还原性（较强）：与O2、氯水（溴水）等：_______________________________________________________________练习：检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A、通过品红溶液B、通过澄清石灰水C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D、先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水（3）氧化性（较弱）：H2S+SO2=（4）漂白性：实验4——7：在SO2的水溶液中滴加品红溶液，振荡，观察有何现象？加热混合溶液再观察？现象是：_______________________________________________________________。结论是：SO2具有______性，它能_______某些有色物质（一般为有机物——工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。）SO2漂白的本质是：SO2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色——SO2漂白可逆。常见漂白性物质漂白原理变化类型是否可逆HClO、O3、H2O2、Na2O2等SO2活性炭、硅胶等练习：1、SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（）A、立刻褪色B、慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪2、利用如图所示装置，分别：①将SO2气体通入下列溶液；②加热一段时间；③冷却至室温。写出实验现象及结论。（1）品红溶液（2）石蕊溶液（3）氯水3、SO2的实验室制备：原理：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O装置：干燥：收集：尾气处理：用氢氧化钠溶液探究三：SO3、H2S、Na2SO3（拓展）：1、SO3：物性：SO3是一种无色的固体，熔、沸点低（熔点16.8℃）。化性：是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。2、H2S：物性：硫化氢是一种无色、又臭鸡蛋气味的剧毒气体。是大气污染物。工业废气、硫化物遇酸会生成硫化氢、腐败的动物体和粪池内也产生硫化氢。可溶于水，溶于水叫氢硫酸。实验室制备：原理：FeS+2HCl（稀）或H2SO4（稀）=FeCl2（FeSO4）+H2S↑装置：简易装置化学性质：（1）稳定性：硫化氢在300℃就分解。（2）酸性：H2S的水溶液即氢硫酸，是一种二元弱酸。具有算的通性。（3）可燃性：2H2S+3O2点燃2H2O＋2SO22H2S+O2点燃2H2O＋S还原性（较强）：分析下列反应——与O2、Cl2、SO2等。_______________________________________________________________3、Na2SO3：具有盐的性质、强还原性。练习：如何检验Na2SO3的变质情况？3课时作业——硫和氮的氧化物（1）编制：帅仕文班级_______姓名__________1、下列说法正确的是（）A、SO2能使KMnO4酸性溶液褪色B、可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D、少量SO2通过浓的BaCl2溶液能生成白色沉淀2、下列关于SO2、SO3的叙述中正确的是（）A、他们中硫元素均可在有的反应中显氧化性，有的显还原性B、常温下，都能使品红溶液褪色C、都属于酸酐，溶于水都生成酸D、在标况下，1molSO2和SO3的体积都约为22.4L3、下列说法正确的是（）A、SO2能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B、SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时通入潮湿的有色物质时，可增强漂白效果。C、活性炭使有色物质褪色是利用碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D、将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性4、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②新制氯水③SO2④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A、①②④B、②③⑤C、②④⑤⑥D、③④⑥5、下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应6、SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④7、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是()A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO8、把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是()A．Ba(NO3)2，HClB．BaCl2，NaClC．NH3·H2O，CaCl2D．MgCl2，(NH4)2SO49、下列粒子中，仅有还原性的是()A．SO2B．SO3C．SD．S2-10、SO3、SO2和O2的质量比为5∶4∶2，其分子数之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．1∶3∶211、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用12、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体13、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性14．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸15、在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份A中加入NH3；另一份B加入Cl2则()A、只有中A产生沉淀BaSO4B、只有中产生沉淀C、都产生沉淀D、都有不产生沉淀16、下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）A、NaClB、H2SO3C、Ca（HCO3）2D、HCl17、下列变化能直接实现的是（）4A、S→SO3B、S→CuSC、SO2→SO42-D、H2S→FeS18、汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是________。②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。19、某学生课外活动小组利用图4－4所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________________。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。20、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接，接，接；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中____，丙中______；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；(4)写出甲中反应的化学方程式。21、下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：（1）A、B、C三个装置中发生的现象依次是____、__、__。（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物的性质；③还原性。在上图几个装置中对应表现出的性质是：A中___________，B中__________，C中_________(填序号)（3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是___。（4）C中发生反应的化学方程式为：__________________.22、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为;（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象;（4）尾气可采用溶液吸收。甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF