氮的氧化物

第三节氮的氧化物1、氮气(N2)无色无味无毒气体比空气稍轻1)氮气的物理性质：不溶于水收集氮气时用排水法不用排空法常温下无色、无味的气体有:H2、O2、N2、CO、CO2、NO、CH4。直接排入空气的有:O2、N2、CO2难溶于水的有:O2、N2、H2、CO、NO、CH4。N2+O2=====2NO放电或高温2)氮气的化学性质：3)氮气的用途：保护气：填充灯泡，焊接金属等2、一氧化氮（NO）：1)NO的物理性质：无色、无味、不溶于水、有毒气体是大气的污染物之一2)NO的化学性质：2NO+O2=2NO2（红棕色）科学视野：信使分子——NO想一想：（１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能（２）NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？3、二氧化氮（NO2）：1)NO2的物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气大易液化（20℃）易溶于水并与水反应污染大气的有害物质之一2)NO2的化学性质：3NO2+H2O=2HNO3+NO+4+5二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？硝酸的酸酐是N2O5+5哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？N2O3俗语：雷雨发庄稼？大家知道什么意思吗?1、在放电或高温下：2、在常温下：3、NO2与水反应：放电N2＋O2====2NO（无色）2NO＋O2====2NO2（红棕色）3NO2＋H2O====2HNO3＋NO在打雷放电的情况下，将空气中游离态的氮变成易被庄稼吸收的物质，促进庄稼生长。实验步骤现象解释（反应式）123将充满NO2的试管倒立在水槽中红棕色逐渐消失，水位上升到试管容积2/3处继续通入氧气水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失3NO2+H2O=2HNO3+NONO2溶于水实验NO2和O2混和气体溶于水的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO①2NO+O2=2NO2②①×2＋②总反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO和O2混和气体溶于水的反应2NO+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+NO②①×3＋②×24NO+3O2+2H2O=4HNO3------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。4NO+2H2O+3O2=4HNO32.3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，(1)NO2是酸性氧化物吗？(2)n(氧化剂):n(还原剂)=？(3)如何将尽量NO2转化为HNO31.怎样除去NO中的NO2?思考：NONO2物理性质毒性与水与O2与O2H2O相互转化无色，无味红棕色、刺激性气味有毒，机理同CO有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO32NO+O2==2NO21、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。三、SO2、NO2对大气的污染：3、酸雨的形成NO2、SO2与水反应造成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+NO硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化剂△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化剂2、大气污染的危害：①危害人体健康②酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等3、保护环境，整治污染防治酸雨的措施①调整、发展、优化、提高，减少污染物②严格控制污染物的排放量③研究开发新技术1.“酸雨”的形成主要是由于（）A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中CO2的含量增多D.汽车排出大量尾气2.下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧层空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应BB3.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③煤燃烧时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④4.下列污染现象主要与NO2有关的是()A．臭氧层空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应CC