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高一化学必修一课题：第三节：硫和氮的氧化物课时：第一课时编号:21【学习目标】1．能准确说出二氧化硫的物理性质。2．能说出可逆反应的概念。3．能熟练运用二氧化硫的化学性质。4．能描述三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质【探究新知】一.硫（阅读教材并填空）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO42H2O）和芒硝（Na2SO410H2O）.硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。（2）性质硫俗称硫黄，在通常状况下，它是一种黄色的固体，质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，硫或含硫物质在空气中燃烧时生成SO2二.做实验想问题——SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面上升SO2易溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色变红SO2的水溶液显酸性SO2的漂白性溶液先褪色，再加热后溶液颜色变红SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定1.物理性质（一无二有二易）SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，容易液化，易溶于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气大，收集SO2用向下排空气方法。2.化学性质(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：①与水反应,SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。SO2＋H2OH2SO3②与碱反应，如SO2+NaOH:SO2+NaOH===NaHSO3或SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO：SO2＋CaO===CaSO3（2）SO2中硫元素为+4价，既有氧化性又有还原性，一般表现为酸性。弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：SO2＋2H2S===S＋2H2O强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO32SO2＋O2====2SO3②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色。③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。（3）漂白性：SO2可使品红或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是SO2与品红生成不稳定的无色物质，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。（4）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强．．．．．．．．．．．．．．），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。又如CO2与水的反应CO2＋H2OH2CO3，Cl2与水的反应Cl2＋H2OHCl+HClO均为可逆反应。三.三氧化硫1．物理性质：00C时是无色晶体。熔沸点都较低，熔点是16.80C，沸点是44.80C2.SO3也是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性如：①与水反应：SO3+H2O===H2SO4（硫酸生产原理）②与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。SO3+CaO===CaSO4，SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O课后作业1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是（A）①HCl②Cl2③SO2④H2A.①③②④B.①②③④C.①④②③D.④②③①2.SO2溶于水后所得溶液的性质是(D)A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性3.下列反应属于可逆反应的是(CD)A.H2+SH2SB.2H2+O22H2OC.SO2+H2OH2SO3D.2SO2+O22SO34.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是(C)A.HClOB.Na2O2C.SO2D.NaClO5.下列反应中，SO2起还原剂作用的是(BD)A.2H2S+SO23S↓+2H2OB.2SO2+O22SO3C.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO46.有关SO2说法错误的是(D)A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2催化剂△催化剂△点燃通电点燃△B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用，将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用7.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是(C)A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性B.都是因为二氧化硫的漂白作用C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸的作用8.能鉴别SO2和CO2的试剂是(C)A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液9.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（C）○1干燥的Cl2○2Na2O2○3NaClO○4活性碳○5HClO○6SO2A.除○1以外B.除○3以外C.○1○2○3○5D.全部可以10.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通、入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（C）○1溶液很快褪色○2溶液不褪色○3出现沉淀○4不出现沉淀A.○1○2B.○1○3C.○2○3D.○2○4