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离子反应一、选择题（单选，共14小题，每小题3分，共42分）1、（2019年北京顺义）下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质2、下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是()A．电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸B．电离出OH－的化合物叫碱C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸3、下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O4、(2019·年北京顺义)下列叙述正确的是()A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B．NaCl溶液在电流作用下才电离出Na＋与Cl－C．硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电5、下列电离方程式中正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋＋SO2－4D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－46、下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液7、下列说法中正确的是()A．将碳酸钙放入水中不能导电，所以碳酸钙不是电解质B．氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电8、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()A．硝酸钾固体不是电解质B．硝酸钾溶液是电解质C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子9、下列对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应10、(2019·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑11、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应12、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋B．无色透明溶液中：K＋、SO2－4、MnO－4、H＋C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO－3、Cl－13、下列离子方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2OC．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓14、某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO2－4C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－二、非选择（共58分）15、（10分）下列都是中学化学常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO2⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩NaOH请按下列分类标准回答：(1)属于电解质的是______________(填序号，下同)。(2)溶于水能电离出H＋的是______，属于酸的是______。(3)属于难溶碱的是______，属于难溶盐的是______。16、（10分）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液17、（10分）写出下列反应的离子方程式：(1)大理石溶于醋酸中：__________________________________________________________；(2)碳酸钙溶于稀硝酸溶液：______________________________________________________；(3)铝和硫酸铜溶液反应：________________________________________________________；(4)将少量Ba(OH)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中：__________________________________；(5)将少量NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中：__________________________________。18、（10分）(2019年湖北恩施)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为______________________________________。(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是______________________________________________________________________________________________。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19、(2019·黄山市屯溪一中期中)（12分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO2－4、OH－、CO2－3和Cl－，取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是____________；肯定存在的离子是_______________________________________________________________________________。②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ.____________________________________________________________________________，_______________________________________________________________________________。Ⅳ.____________________________________________________________________________。③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________(填“有”或“无”)K＋，判断依据是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。