周考

化学周考班级姓名时间：2012-6-8总分一、选择题（）1．将铁屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是：A、磷酸；B、氯水；C、硝酸锌；D、氯化铜（）2．H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是A．SO2B．NaOH溶液C．盐酸D．NaCl溶液（）3．下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是A.Na2SO3溶液B.氢硫酸C.浓H2SO4D.固体氢氧化钠（）4．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A．HClOB．H2O2C．SO2D．O3（）5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水D．硫酸中加入锌粉（）6．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性（）7．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤硝酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③（）8．有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.（）9．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4︰1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A.2︰1︰2B.5︰5︰4C.1︰1︰1D.无法确定（）10．下列说法中正确的是A.铵盐是由非金属元素互相结合成的化合物，因而是共价化合物B.铵盐与碱液共热都能得到氨气C.铵盐受热分解都能生成使红色石蕊试纸变蓝的气体D.除去食盐中少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干（）11．在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶1（）12．关于SO2和SO3的说法错误的是：①都是酸酐，②与水化合都能生成相应的酸，③都能与碱反应生成正盐或酸式盐，④通常条件下都是气体，⑤都有还原性A．①④B．④⑤C．③⑤D．②③（）13．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2（）14．0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是A．0.3molB．0.6molC．0.4molD．0.2mol（）15．3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量是A.0.2+aB.0.1+aC.0.05+aD.a（）16．NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为A.1∶2B.2∶3C.3∶2D.1∶1二、填空题1.浓硫酸使潮湿蔗糖变黑再体积增大是浓硫酸具有和性；浓硫酸使胆矾成色，体现性；浓硫酸干燥气体是浓硫酸具有性（但不能干燥气体）。2．根据右图的转化关系，回答：若A为气体单质，(1)写出A～E的化学式：A，B，C，D，E(2)写出下列反应的化学方程式：B→CE→C若A为淡黄色固体单质，(1)写出A～E的化学式：A，B，C，D，E(2)写出下列反应的化学方程式：B→CE→C3．鉴别和除杂质（1）SO2中混有少量HCl选用试剂，反应化学方程式。（2）除去混入CO2中的SO2的试剂是，反应化学方程式。（3）证明溶液中含有SO42-:加入酸化，再加入溶液有白色沉淀产生。4．某无色固体，仅由Cu2+、K+、NH4+、C1-、SO42-、NO3-、I-可能含有其中的两种或两种以上的离子组成，做如下实验：(1)溶于水得无色溶液；(2)在溶液中加浓硫酸无变化，再加铜片并加热浓缩，有红棕色气体产生；(3)取(1)的溶液加入NaOH溶液并加热，无明显变化。由此推断，原固体中一定含有，一定没有，可能有。5.为验证木炭与浓硫酸反应产物，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是接,接接。(2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?B中，C中。(3)写出A中反应的化学方程式：。三、计算题1．将0.6g某种铁的硫化物在氧气流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，并与水反应完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL0.5mol/L氢氧化钠溶液中和，求铁的硫化物的化学式。2.有100mLHNO3和H2SO4的混合溶液，其中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是?（A1层做）1．A、B、C、D为常见气态单质。已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物极易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请回答：（1）C和A反应生成的化合物的电子式是。（2）C分别与A、B反应生成的化合物的热稳定性强于（写化学式）。（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的离子方程式是:。（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，其中包含的化学键有。该化合物受热分解的方程式是:。2.下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊；请填下列空白：(1)物质x可以是或，C是，F是。(填写化学式)(2)反应①的化学方程式。(3)G的浓溶液与木炭反应的化学方程式。3.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是SO2，而乙同学认为除SO2气体外，还可能产生H2。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。（1）上述反应中生成SO2的化学方程式为。（2）乙同学认为还可能产生H2的理由是。（3）A中加入的试剂可能是，作用是。B中加入的试剂可能是，作用是。E中加入的试剂可能是，作用是。（4）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：C中，D中。（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有H2（填“能”或“不能”），原因是。DFGEXABC+NaOH+HCl+Cu+催化剂△△+Na2O2①+D△