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期中模拟试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物答案B解析碳酸氢钠易与醋酸反应，若与醋酸同服，会降低药效。2、．(2019·武汉期末)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体的分散质粒子直径在5.5～36nm之间。下列说法正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中水是分散质D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质答案B解析题述分散质粒子的直径在1～100nm之间，故该分散系为胶体，A项错误；胶体可以发生丁达尔效应，B项正确；该胶体中水为分散剂，C项错误；胶体微粒能透过滤纸，D项错误。3、(2019·云南省楚雄州期中)下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO4答案B解析锌能与稀硫酸或活动性排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，故D错误。3、(2019·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D．金属钠的熔点很高答案C解析钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是()A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应答案C解析a处，Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(复分解反应)；b处，Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(复分解反应)；c处，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置换反应)；d处，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)。5、下列实验现象的描述正确的是()A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体答案C解析氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B项错误；钠与空气中的氧气反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项错误。6、某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（）A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气答案C解析A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染7、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O答案B解析MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。8、下列说法正确的是()A．20℃、1.01×105Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子B．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况C．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同答案A解析同温同压下，同体积的任何气体含有的分子数相同，所含的原子数不一定相同，选项A正确，选项D错误；在非标准状况时1mol气态物质的体积也有可能为22.4L，选项B错误；C中氧气和氨气的物质的量相同，摩尔质量前者大于后者，质量前者大于后者，选项C错误。9、某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论正确的是()A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应答案C解析硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应没有明显现象，A项错误；氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故B项错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C项正确；有离子参与反应，是离子反应，D项错误。10、对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是()A．MnO－4、K＋、S2－、Na＋B．Mg2＋、NO－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、OH－、Cl－、NO－3答案D解析选项A中有紫红色的MnO－4；选项B中Mg2＋与OH－不能共存；选项C中H＋与CO2－3不能共存。11、(2019年自编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(2018·全国卷Ⅰ，10B)B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA(2017·全国卷Ⅱ，8C)C．标准状况下，2.24LCCl4含有的氯原子数为0.4NA(2016·全国卷Ⅰ，8D改编)D．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA(2017·浙江选考，22B)答案A解析氩气是单原子分子，1molAr含18mol质子，A项正确；标准状况下，2.24L该混合气体中含有的分子数为0.1NA，B项错误；标准状况下，CCl4为液态，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，D项错误。12、(2019·福清市华侨中学期中)下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L答案B解析对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。13、已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是()A．HClO比H2CO3的酸性弱B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C．通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性D．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒答案D解析由该反应的化学方程式，可知H2CO3比HClO的酸性强；由NaClO＋HCl===NaCl＋HClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分为NaClO而不是Ca(ClO)2。14、15、某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是()A．图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色答案D解析图Ⅰ中随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完；图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性；图Ⅲ中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟；图Ⅳ中氯气遇到湿润的有色布条，可生成具有漂白性的次氯酸使其褪色。15、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g·mol－1B．108g·mol－1C．55g·mol－1D．96g·mol－1答案B解析物质E的质量＝20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，其摩尔质量＝21.6g÷0.2mol＝108g·mol－1。16、．(2019·河北遵化市期中)已知反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是()A．HCl是氧化剂B．Cl2被氧化，发生氧化反应C．还原性：CoCl2HClD．该反应生成35.5gCl2，被氧化的HCl为36.5g答案D解析反应Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中Co元素的化合价由＋3价降低为＋2价，被还原，Co2O3为氧化剂，Cl元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂。由方程式可知，每生成1个Cl2分子，就有2个HCl被氧化。故2HCl～Cl22×36.571m(HCl)35.5gm(HCl)＝2×36.5×35.571g＝36.5g。二、非选择（共52分）17、(2019·双鸭山市一中月考)（12分）有以下反应方程式：A．CuO＋H2=====△Cu＋H2OB．2KClO3=====△2KCl＋3O2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2E．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OF．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑G．HgS＋O2===Hg＋SO2Ⅰ.按要求将上述化学方程式对应的字母填入相应空格内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原______________________________________。(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_____________________________________。(3)所有元素均参加氧化还原反应的是______________________________________________。Ⅱ.已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为______________________________________。答案Ⅰ.(1)A(2)C(3)DGⅡ.(1)(2)5∶1解析Ⅰ.(1)CuO＋H2====