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（总分100分，时间90分钟）【注意事项】1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目上。用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe—56Ba-137第Ⅰ部分选择题（共40分）一、单选题（20小题，每题2分，共40分。每题只有一个正确答案）1．下列说法不正确．．．的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D．漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒【答案】C考点：考查物质的性质及应用2．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．HClOB．Cl—C．Cl2D．ClO—【答案】B【解析】试题分析：新制饱和氯水中存在Cl2+H2O⇌HClO+HCl，由于HClO见光分解，导致平衡右移，长期放置，Cl2和HClO、ClO-减少，HCl增多，则Cl-增大；故选B。考点：考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查。3．下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒[来源:学§科§网]B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”【答案】D【解析】试题分析：A．铅笔的主要成为为石墨，不是铅，儿童使用时不会引起中毒，故A错误；B．CO难溶于水不能被水吸收，在室内放一盆水不能防止CO中毒，故B错误；C．二氧化碳可作为温室肥料，故C错误；D．半导体元件与集成芯片的主要成分是硅单质，所以硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展，故D正确；故选D。考点：考查化学与生活的运用。4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是A．1：1B．2：1C．1：3D．3：1【答案】D【解析】试题分析：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选D。考点：考查化学方程式的计算。5．下列说法正确的是A．常温常压下，16gO3所含的氧原子数目为NAB．标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D．若气体摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件为标准状况【答案】A【解析】试题分析：A．16gO3的物质的量为16g÷48g/mol，所含的氧原子物质的量为16g÷48g/mol×3=1mol，氧原子数目为NA，故A正确；B．标况下O2的体积取决于O2分子数目，标况下距离是定值，故B错误；C．物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积有可能为22.4L•mol-1，故D错误；故选A。考点：考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义。6．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是A．所得的分散系属于悬浊液B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径【答案】B考点：考查胶体的性质7．新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是：Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。则下列叙述正确的是A．该反应是复分解反应B．该反应1molCl2得到2mole—C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同【答案】B【解析】试题分析：A．此反应是氧化还原反应，所以该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确；B．反应Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl中Cl2的氯元素从0价降为-1价，则该反应1molCl2得到2mole—，该选项说法正确；C．反应Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl中Cl2的氯元素从0价降为-1价，氯气是氧化剂，NaClO2中氯元素的化合价从+3价升高为+4价，该选项说法不正确；D．NaClO2中Cl的化合价是+3价，ClO2中Cl的化合价是+4价，该选项说法不正确；故选B。考点：考查氧化还原反应的分析8．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是【答案】C【解析】试题分析：A．含有HCl和O3，1mol混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，故A错误；B．含有H2和NH3，二者原子的物质的量大于2mol，故B错误；C．含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol混合气体含有2mol原子，故C正确；D．含有Ne和NO2，二者的物质的量比为1：1时才符合，故D错误；故选C。考点：考查物质的量的计算9．下列离子方程式中正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+H2O=SiO32－+H2↑C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—【答案】C【解析】试题分析：A．碳酸镁微溶于水，不可拆分，故A错误；B．将少量硅投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为2Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑，故B错误；C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色，发生反应的离子方程式为4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－，故C正确；D．向氯化亚铁溶液中通入氯气发生的离子反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，故D错误；答案为C。考点：考查离子方程式的正误判断。10．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误．．的是A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B．温度计的水银球应与烧瓶支管口水平，不能插入液面下C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏前，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯【答案】D【解析】试题分析：A．为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故B正确；C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故C正确；D．开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；故选D。考点：考查实验室制备蒸馏水操作11．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是A．N2既是氧化剂又是还原剂B．NaN3中N元素被还原C．每生成16molN2转移30mole﹣D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15【答案】D【解析】试题分析：A．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B．NaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故B错误；C．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，即每生成16molN2转移10mol电子，故C错误；D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故D正确；故选D。考点：考查氧化还原反应12．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液【答案】B【解析】试题分析：A．二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2+Ba（OH）=BaCO3↓+H2O，SO2+Ba（OH）=BaSO3↓+H2O，再通过石灰水不会出现现象，无法检验，故A错误；B．二氧化硫和二氧化碳酸性KMnO4溶液，二氧化硫会和高锰酸钾反应而使之褪色，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，能验证有无CO2，故B正确；C．二氧化硫和二氧化碳通过碳酸氢钠溶液都会发生反应，无法检验，故C错误；D．二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3↓+H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故D错误；故选B。考点：考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。13．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是【答案】C【解析】试题分析：A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；C．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故C正确；D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故D错误；故选C。考点：考查化学实验方案的评价14．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是A．分别与同浓度的稀盐酸反应B．分别加入NaOH溶液C．分别加入石灰水D．溶于水，比较其溶解性【答案】A【解析】试题分析：A．二者与盐酸反应生成气体的快慢不同，可鉴别，故A选；C．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．均溶于水，二者的溶解度不同，利用溶解性鉴别方法不是最好，故D不选；B．碳酸氢钠与NaOH反应无明显现象，碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，故B不选；故选A。考点：考查物质的鉴别和检验15．下列各组离子能大量共存的是A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】试题分析：A．无色溶液中不可能存在Cu2+，故A错误；B．H+与OH-不可能在溶液中大量共存，故B错误；C．Ba2+与SO42-生成沉淀，不可能在溶液中大量共存，故C错误；D．与Fe反应产生气体的溶液显酸性，Na+、K+、Cl-、SO42-在酸性溶液中可大量共存，故D正确，答案为D。考点：考查离子共存16．同湿同压下将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的A.1/6B.1/3C.2/3D.1/2【答案】C【解析】试题分析：假定的N2和NO2体积分别为V，设V体积的二氧化氮和水反应生成一氧化氮的体积为x，3NO2+H2O=2HNO3+NO31Vxx=v/3，则剩余气体的体积约为V+V/3=4V/3，剩余气体的体积约为原总体积的，故选C。考点：考查二氧化氮与水的反应17．下列关于硝酸的认识中，正确的是A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解B．浓硝酸与金属反应不