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葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科铝的重要化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Al(OH)3D．B点的沉淀是Mg(OH)22．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－33．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO44．将100mL3mol·L－1的NaOH溶液与100mL1mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是()A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是()A．①线表示Al3＋物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化D．④线表示AlO－2物质的量的变化6．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋7．有100mLMgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c(Cl－)＝1.3mol/L，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2mol/LNaOH溶液的体积为()A．80mLB．100mLC．120mLD．110mL8．下列各组物质，不能按bca(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO9．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是()①1:3②2:3③1:4④2:7A．①②B．①③C．②④D．③④10．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为()A．2:3B．1:1C．4:3D．8;911．在VLAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体mg，溶液中SO2－4的物质的量浓度是()A.m27Vmol·L－1B.2m27Vmol·L－1C.3m54Vmol·L－1D.m34Vmol·L－112．有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积是()A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL二、非选择题(共52分)13．(10分)A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。(1)写出化学式：A________、B__________、C__________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式：B―→C__________________________________。B―→D__________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：A―→D___________________________________________。C―→D___________________________________________。14．(10分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：___________。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_________________。(3)溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_____________________________________。为此，改进方法是_____________________________________。15．(10分)现用0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。(1)加入10mLNaOH溶液时的现象是________，加入30mLNaOH溶液时的现象是________，加入35mLNaOH溶液时的现象是____________________。(2)生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液________mL。16．(11分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：(1)A点的沉淀物的化学式为________；B点的沉淀物的化学式为__________________。(2)原混合物中MgCl2的质量是_____g，AlCl3的质量是_____g，NaOH的质量是_____g。(3)Q点HCl溶液加入量是________mL。17．(11分)Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：方案一：Al――→H2SO4Al2(SO4)3――→NaOHAl(OH)3方案二：Al――→NaOHNaAlO2――→H2SO4Al(OH)3(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？____，方案一和方案二共同存在的问题是_________________________________(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。参考答案1.AD2.C3.D4.C5.B6.B7.A8.C9.C10.D11.D12.A13.答案：(1)Al(OH)3Al2O3AlAlCl3(2)2Al2O3熔融电解,4Al＋3O2↑Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑14.答案：(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O[(2)不能，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl－、K＋、AlO－2、OH－、Na＋因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO－2时，需要控制盐酸的量，以防止部分AlO－2转化成Al3＋通入过量二氧化碳气体15.答案：(1)产生白色沉淀沉淀量最多沉淀部分溶解(2)3016.答案：(1)Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3(2)1.902.675.20(3)13017.答案：(1)方案二较好方案一在加入NaOH溶液和方案二在加入H2SO4溶液时，均难以控制加入的量以确保Al元素全部沉淀。(2)将Al按分成两份，第一份与硫酸溶液反应，第二份与NaOH溶液反应，然后将所得溶液混合即可。有关反应的化学方程式为：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4