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葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科（1）硝酸1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22．(双选题)下列说法正确的是()A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe＋3NO－3＋6H＋=====△Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OD．用浓HNO3与Cu反应制备NO23．可用下图装置制取(必要时可加热)，净化、收集的气体()A．用铜和稀硝酸制一氧化氮B．用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．用锌和稀硫酸制氢气D．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢4．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体与1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g5．足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL6．(双选题)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．从Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4D．在导管口有红棕色气体出现7．对下列事实解释错误的是()A．向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是()A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)29．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、白D．白、黑、白10．向100mL12mol·L－1浓HNO3中加入足量的Cu片，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量()A．等于0.3molB．等于0.6molC．小于0.6molD．介于0.3mol与0.6mol之间11．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL12．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．Fe2＋、NO－3、Na＋、Cl－B．K＋、Cl－、SO2－4、Al3＋C．S2－、Na＋、NH＋4、NO－3D．SO2－3、K＋、NO－3、Cl－13．某课外学习小组，为探究稀HNO3能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如图所示的装置。请回答下列问题。(1)请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式：_________________。(2)写出向U形管中注入稀HNO3并将左管充满的操作过程：________________。(3)将左管充满稀HNO3的原因是__________________。(4)实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？__________________________。(5)实验中HNO3与Cu的反应能否自动停止？为什么？___________。(6)在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是________________________。(7)为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式。____________________________14．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX分解得到A、B、C各1mol。试回答下列各题：(1)写出下列物质的化学式：X______________，B______________。(2)写出下列反应的化学方程式：①G＋H→A＋F：__________________________。②C＋D→E：___________________________________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：G＋Cu→E：________________________________________________________________________。(4)工业上合成C，合成后采用________的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是___________________________________________________________。15．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水____g。16．为了测定某铜银合金的成分，将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L(标准状况下)气体，并测得溶液中c(H＋)＝1mol/L，设反应后溶液体积仍为80mL。计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。（2）氨气1．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后()A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C．加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液2.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是()A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D．上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替3．有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是()A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气4．把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO－3)为()A.b－camol·L－1B.2b－4camol·L－1C.2b－camol·L－1D.2c－4bamol·L－15．(双选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO2－3C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在6．下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液7．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()A．NH3B．O2C．H2OD．CO28．下列说法中错误的是()A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离9．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O10．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是()A．CH4B．HClC．NOD．NH311．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A．①②B．①②C．①＝②D．不能确定12．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液13．氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。(1)请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：____________；(2)氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变红。请用电离方程式表示其原因：______________________。(3)氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图所示实验中有关反应的化学方程式填在横线上：__________________，__________________。14．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：____________________。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________________________。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氯气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)___________________。(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？________(填“能”或“不能”)。15．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(1)A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是_________________。(2)B中加入的物质是___，其作用是______。(3)实验时在C中观察到的现象是____