葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科硫的氧化物一、选择题(每小题4分,共48分)1.下列说法正确的是()A.SO2能使FeCl3,KMnO4水溶液褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2.下列说法不正确的是()A.由于地壳的岩层里含硫及其化合物,因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在氧气中燃烧的产物是SO3D.硫是一种淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精3.能与SO2气体发生反应,但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3A.只有①B.①③④C.④⑤⑥D.①④⑥4.为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④5.如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.湿润的品红试纸,蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性C.湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I-还原为I2D.实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液,以减少环境污染6.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强7.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好8.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A.通常条件下,都是无色气体,都易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D.都能跟碱溶液反应9.将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成,继续通入某种气体仍无沉淀生成,则该气体可能是()A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S10.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,进入试管的液体呈红色B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热无明显变化C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味D.将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里,橙红色逐渐褪去11.(双选题)下列说法中正确的是()A.能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2B.能使品红溶液褪色将其煮沸溶液又变红的无色气体一定是SO2C.某酸性溶液经分析其中含有大量的S2-,SO2-3D.用NaHSO3,Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO212.强热绿矾晶体,除结晶水蒸发外,还发生如下化学反应:2FeSO4△,Fe2O3+SO2↑+SO3↑。如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中,产生的现象是()A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B.生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出C.生成BaSO4沉淀,有SO3气体逸出D.有SO2和SO3两种气体同时逸出二、非选择题(共52分)13.(10分)向BaCl2溶液中通入SO2后,将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。试回答下列问题:(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。此处应为________,原因是__________________。(2)沉淀A的化学式为________,该沉淀能否溶于稀盐酸?________。(3)写出生成沉淀B的离子方程式:___________________。(4)生成2.33g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2______mL。14.(10分)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A~F各物质的化学式:A________,B________,C________,D________,E______,F________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________。15.(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。试回答:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为________;(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是________、________,这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和___________;装置B中发生反应的离子方程式为_____________;(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象______________;(4)尾气可采用______________溶液吸收。16.(11分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________________,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_______________________。(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程如图所示。则操作①的名称为________,试剂A的化学式为________。(3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是________(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是________________________。17.(11分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题:(1)第1小组的同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3:________。(3)第2小组的同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成,为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下图所示方案:上述方案是否合理?_______,请简要说明两点理由:①_______,②__________。答案:1A2C3D4D5D6D7B8D9A10B11BD12B13解析:加入NaOH溶液发生的反应为Ba2++SO2+2OH-===BsSO3↓+H2O;①通入Cl2发生的反应为Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+2Cl-+4H+。②由方程式②:BaSO4~Cl2233g22400mL2.33gV(Cl2)故V(Cl2)=224mL。答案:(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+2Cl-+4H+(4)22414解析:由题图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中,生成含C、D的无色溶液,滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D,D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G,可知溶液C、D中含有SO2-4、Cl-。向气体B中通入Ba(OH)2溶液有沉淀E生成,且B是有刺激性气味的气体,可知B为SO2,则A为Cl2。答案:(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2+SO2+2H2O===4H++SO2-4+2Cl-15答案:(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO-4+2H2O=2Mn2++5SO2-4+4H+(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)NaOH16解析:(1)SO2为酸性氧化物,通入碱溶液中生成相应的盐和水,SO2+Ba(OH)2===BaSO3↓+H2O;通入过量SO2时,由于H2SO3为二元弱酸,所以得到酸式盐,Ba(HSO3)2为强电解质,在溶液中以Ba2+、HSO-3形式存在,离子方程式为SO2+OH-===HSO-3。(2)固体、液体分离用过滤。SO2通入溶液中可能被O2氧化。猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4或二者同时存在,故试剂A选盐酸,为避免其他离子的影响,不能选H2SO4或HNO3。(3)BaSO4不溶于盐酸。考虑空气中的O2将SO2氧化,2SO2+2Ba2++O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+。答案:(1)SO2+Ba2++2OH-===BaSO3↓+H2OSO2+OH-===HSO-3(2)过滤HCl(3)BaSO42SO2+2Ba2++O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+17解析:(1)模仿2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,写出SO2与Na2O2反应的化学方程式。(2)Na2SO3易跟H+反应生成SO2,检验SO2的最佳试剂是品红溶液(试剂易得,反应灵敏,现象明显)。(3)SO2-3易被氧化为SO2-4,HNO3和Na2O2都可能氧化SO2-3,所以该方案不合理。答案:(1)2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2(2)取少量试样,加入稀硫酸,将产生的气体通入品红溶液,若品红溶液褪色,则白色固体中含有Na2SO3(3)不合理;①稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4②未反应的Na2O2能将Na2SO3氧化成Na2SO4