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熟悉的酸味第3节羧酸酯第三章烃的含氧衍生物羧酸第1课时1.分子组成与结构分子式:C2H4O2结构式:结构简式:CH3COOH官能团:−COOH(羧基)一、乙酸H−C−C−O−HOHH比例模型2.物理性质一、乙酸色态气味溶解性熔点挥发性无色液体刺激性易溶于水和乙醇16.6℃易挥发a.俗称醋酸、冰醋酸；b.食醋的主要成分是乙酸，普通食醋含3%~5%。3.化学性质(1)酸性弱酸性，其酸性比碳酸强，具有酸的通性。CH3COOHCH3COO-+H+(2)酯化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(3)氧化反应a.燃烧b.不能使酸性KMnO4褪色一、乙酸浓H2SO4∆酸的通性:a.使酸碱指示剂变色；b.与碱中和；c.与活泼金属置换出H2；d.与碱性氧化物反应；e.与部分弱酸盐反应。科学探究利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。注：D、E、F、G分别是双孔胶塞上的孔科学探究答案:实验装置图分析:因乙酸的酸性强于碳酸，则向Na2CO3固体中滴入乙酸溶液产生CO2气体(乙酸易挥发，CO2气体中混有乙酸蒸气，用饱和NaHCO3溶液洗气除去)。若将CO2气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，则说明碳酸的酸性强于苯酚。氢原子活泼性电离酸碱性NaNaOHNa2CO3NaHCO3醇羟基极难中性反应放出H2不反应水羟基微弱中性酚羟基微弱弱酸性中和NaHCO3不反应羧羟基部分弱酸性中和CO2CO2逐渐增强学法P40要点一学法P46理解概念11.概念由烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物。(R−COOH,R为H或烃基)2.化学通性弱酸性(O−H断裂):酯化反应(C−O断裂):二、羧酸R−C−O−HO羧基羧基中O−H、C−O有较强极性，易断裂+H−18OR′RCO18OR′+H2O浓H2SO4∆R−C−OHORCOOHRCOO-+H+酸脱羟基，醇脱氢3.分类(1)按分子中烃基的结构分类二、羧酸脂肪酸芳香酸，如苯甲酸(安息香酸):低级脂肪酸，如乙酸(醋酸):CH3COOH高级脂肪酸，如硬脂酸:C17H35COOH软脂酸:C15H31COOH油酸:C17H33COOH亚油酸:C17H31COOH−COOH含有碳原子数较多的链状羧酸。3.分类(2)按分子中羧基的数目分类二、羧酸一元羧酸，如甲酸(蚁酸):二元羧酸，如乙二酸(草酸):多元羧酸，如柠檬酸:COOHCOOHH−C−O−HOCH2COOHC−COOHCH2COOHHO−饱和一元羧酸通式:CnH2n+1COOH或CnH2nO2苹果酸的结构简式如下，下列说法正确的是()A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D.与苹果酸互为同分异构体课堂练习AHOOC−CH−CH2−COOHOHHOOC−CH2−CH−COOHOHThankyou!