脂肪烃PPTZSM

链状烃烃分子中碳和碳之间的连接呈链状环状烃脂环烃芳香烃分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物链烃脂肪烃烃分子中含有碳环的烃CH3CH2CH3如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？2020年6月18日星期四11时0分34秒第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第一课时一、烷烃1、烷烃：分子中碳原子间以单键结合成链状，剩余的价键全部与氢原子结合达到饱和2、通式：CnH2n+2(n≥1)3、物理性质一.烷烃同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流1)沸点℃分子中碳原子数246810121416200100500-100烷烃烯烃一.烷烃和烯烃同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流1)分子中碳原子数相对密度2468101214160.60.40.20烷烃烯烃为什么呢?3、物理性质（1）状态：1-4个C气态5-16个C液态17个C及以上固态，但新戊烷是气态（2）溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂（3）密度：随碳原子数的增多，密度增大，但均小于1（4）熔沸点：随碳原子数的增多，熔沸点逐渐增大不同C，C越多，沸点越高相同C，支链越多，沸点越低4、烷烃的化学性质（2）氧化反应（1）稳定性：通常状况下，它们很稳定，与强酸、强碱及强氧化剂都不发生反应。（3）取代反应烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。2020/6/184、烷烃的化学性质CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl光CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl2注：①条件：光照②每取代1molH需要1molCl2，同时生成1molHCl③逐一取代，同时进行（4）分解反应——高温裂化或裂解C4H10C2H4+C2H6△C4H10CH4+C3H6△生成相同物质的量的烷烃和烯烃二、烯烃3、物理性质：随碳原子数的增加，沸点逐渐升高，密度逐渐增大2、通式：CnH2n(n≥2)1、烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和烃满足此通式的可能是单烯烃或环烷烃（1）氧化反应：现象：火焰明亮，冒黑烟。5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O4、化学性质烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色（1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3催化剂烯烃能使溴水褪色CH2==CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加压、加热CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br催化剂（3）加聚反应：nCH2==CH2催化剂CH2CH2[]n由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。5、二烯烃的加成1,3—丁二烯CH2=CH-CH=CH2（1）完全加成（2）1,2-加成（3）1,4-加成（通式：CnH2n—2）+Cl2ClCl1，2—加成Cl+Cl2Cl1，4—加成a、加成反应6、二烯烃的加聚反应nCH2=C—CH=CH2CH3[CH2—C=CH—CH2]nCH3催化剂碳链和位置异构：CH2=CH-CH2-CH3CH3CH=CHCH31-丁烯2-丁烯（1）（2）写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体CH3-C=CH2CH32-甲基-1-丙烯（3）练习：•设疑：以下两种结构是否相同？•H3CCH3H3CH•C=CC=C•HHHCH37、烯烃的顺反异构（1）产生原因：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象①顺式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧②反式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧2-丁烯又有两种顺反异构体：•H3CCH3H3CH•C=CC=C•HHHCH3•顺-2-丁烯反-2-丁烯①具有碳碳双键②要求在组成双键的每个碳原子上必须连接有两个不同的原子或原子团（2）存在条件（如果双键的一端连接的是相同的原子或原子团就不存在顺反异构）（3）性质：顺反异构化学性质基本相同，物理性质有一定差异思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？1、1，2-二氯乙烯2、1，2-二氯丙烯3、2-甲基-2-丁烯4、2-氯-2-丁烯×√√√练习1下列哪些物质存在顺反异构？(A)1，2－二氯丙烯(B)2-丁烯(C)丙烯(D)1-丁烯AB烯烃的同分异构现象碳链异构位置异构官能团异构顺反异构小结根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（）A.约-40ºCB.低于-162ºCC.低于-89ºCD.高于+36ºC2.制取氯乙烷的最好方法是（）A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙炔和氯化氢反应+36ºC-1ºC-89ºC-162ºC沸点戊烷丁烷乙烷甲烷物质1.下列烷烃的沸点是：巩固练习：AC3.在光照下,将等物质的量的甲烷与氯气充分反应,得到产物的物质的量最多的是()A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A.混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B.混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶C.混合气体通过盛水的洗气瓶D.混合气体跟氯化氢混合DB三、炔烃分子里含有1个碳碳三键的一类脂肪烃1、炔烃：2、通式：CnH2n－2（n≥2）3、最简单的炔烃是乙炔符合该通式的物质可能是炔烃、二烯烃、环烯烃4、乙炔（1）乙炔的组成和结构：电子式:H—C≡C—H结构简式:CH≡CH或HC≡CH结构式:C●×H●●●●●●C●×H直线型，键角1800分子结构：分子式：C2H2实验式：CH（2）物理性质：无色无味，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂（3）化学性质：①氧化反应：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O火焰明亮，并伴有浓烟。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比与HX等的反应②加成反应△CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（制氯乙烯）2MnO4_+6H++C2H2→2Mn2++2CO2+4H2O乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。乙炔能使溴水褪色催化加氢HC≡CH+Br2→CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2与H2O反应③加聚反应CH2=CHClCHCH+HCl催化剂nCH2=CHCl△催化剂CH2CHCln练习1:乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。5、乙炔的实验室制法：CaC2+2H—OHHC≡CH↑+Ca(OH)2（2）反应原理：（3）装置：固+液→气（4）收集方法：排水法。（1）药品：CaC2（电石）、饱和食盐水（不加热）下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEFBF下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?ABCA强调：（1）反应装置不能用启普发生器。因为：a碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；b反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（2）实验中常用饱和食盐水代替水。目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。所以，制乙炔气体时要先通过硫酸铜溶液洗涤。（5）点燃乙炔前必须验纯。练习2、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被2molCl2取代，则气态烃可能是A、CH≡CHB、CH2=CH2C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种AB