分散系及其分类

一、物质的分散系及其分类1.分散系的概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系2.分散系的组成：•分散质：被分散的物质•分散剂：容纳分散质的物质（量少）（量多）乳浊液(油水)悬浊液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散剂分散质分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl－概念与分类3.分散系的分类（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有9种类型分散质分散剂气态液态固态固态液态气态概念与分类实例空气云、雾烟、灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金固固固液固气液固液液液气气固气液气气分散剂分散质（2）常见分散系举例珍珠的化学组成为：CaCO3（碳酸钙）91.6%、H2O和有机质各4%、其他物质0.4%。分散质：水滴（液）分散剂：空气（气）分散系溶液浊液胶体可将分散系分为溶液、浊液、胶体三种分散系三种分散系本质特征:不同的分散系取决于分散质粒子大小的不同当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子的直径大小分类(1nm)(1~100nm)(100nm)分散系溶液胶体浊液外观稳定性分散质微粒组成微粒直径能否透过滤纸能否透过半透膜均匀、透明不稳定、静置有沉淀或分层小分子或离子大分子或粒子的集合体巨大分子、粒子集合体1nm1～100nm100nm能能不能能不能不能三种分散系性质比较稳定、静置无沉淀均一、透明、半透明不均一、不透明较稳定胶体液溶胶：气溶胶：固溶胶：有色玻璃、水晶、玛瑙等胶体的分类分散剂状态根据分散质微粒的构成粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液豆浆、蓝黑墨水、牛奶、Fe(OH)3胶体、血液、黄河水、豆浆等粉尘、烟、云、雾等3．胶体（1）概念：分散质粒子大小在1—100nm之间的分散系。（2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。(3)实验室怎样制备胶体①用品、仪器及装置：②操作步骤：③化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl煮沸Fe(OH)3胶体制备③煮沸至呈红褐色②向沸水中滴加饱和FeCl3溶液5-6滴①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾.胶体的制备药品是少量的，实验过程不能搅拌，不能长时间加热胶体的制备胶体的制备（注意）①必须选用饱和FeCl3溶液.②必须用蒸馏水.④不用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制取③向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，而不是直接加热饱和FeCl3溶液制备出来的胶体和溶液用肉眼很难区别。用什么方法将它们分开呢？（1）丁达尔效应（光学性质）胶体特有的性质CuSO4溶液Fe(OH)3胶体由于胶体粒子对光线散射形成的一条光亮的通路可用于区分胶体和溶液胶体的性质利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳-阴极+阳极Fe(OH)3胶体向阴极移动——带正电荷（2）电泳现象(电学性质)胶粒带电的原因:胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.胶体的性质注意：胶体粒子带电但胶体体系不带电。分散系溶液胶体浊液稳定性最稳定介稳体系很不稳定胶体的性质（3）稳定性1、胶粒带电，相互排斥：胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的典性相同，相互之间的排斥力阻碍了粒子变大，使其不易聚沉。2、胶粒作布朗运动：胶体粒子不断的作布朗运动，也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。介稳原因中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐。长江三角洲的形成。FeCl3溶液用于伤口止血。猪血①加入少量电解质（4）胶体的聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。胶体的性质带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：用明矾等净水。墨水、血型②加入带相反电荷胶粒的胶体加热加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。煮鸡蛋（5）胶体的净化胶体可透过滤纸，不能透过半透膜，利用半透膜可以使溶液中的离子或小分子从胶体里分离出去，这种操作叫渗析，达到净化胶体的目的。例：提纯Fe(OH)3胶体（含有H+、Cl-）。检验半透膜是否破损胶体的特征:•外观：介稳性•本质：分散质微粒粒度介于1nm—100nm之间•光学性质：丁达尔效应•透过性质：能透过滤纸不能透过半透膜学习胶体后，请你根据性质决定用途的观点，分析下列图示中胶体的用途与哪些性质有关，并做出相关注解。胶体的应用长江三角洲的形成FeCl3溶液用于伤口止血制豆腐冶金厂大量的烟尘用高压电除除尘手电筒在晚上产生光柱明矾的净水①分散系和胶体②氢氧化铁胶体的制备③胶体的丁达尔效应④电泳现象与布朗运动⑤胶体介稳性与聚沉内容总结例1关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是()A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现光亮的通路D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀解决本题需对三种分散系进行区别。从微粒大小、带电情况、运动情况进行比较。解析选项联系分析结论A项胶体和溶液均呈电中性，一般胶体粒子会带有电荷×B项溶液中溶质可以透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜×C项胶体可以产生丁达尔效应√D项胶体有介稳性，一定时间内放置不产生沉淀×典例探究溶液和胶体的异同点(1)溶液和胶体均呈电中性：溶液中的阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等(即电荷守恒)，有些溶液(如蔗糖溶液)中只有溶质分子和水分子，不导电；胶体微粒带有电荷，能发生电泳，但有些胶体(如淀粉胶体)中胶体微粒不带电荷，不发生电泳。(2)溶液和胶体的粒子运动均是无规律的，故布朗运动不是胶体粒子的特性。(3)丁达尔效应是胶体的特性，故可用来鉴别溶液和胶体。例2.Cu(OH)2胶体与CuSO4溶液共同的性质是()A．两者都有丁达尔效应B．Cu(OH)2胶体是蓝色沉淀C．两者都不能透过滤纸D．都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀解析丁达尔效应是胶体的特性，A错误；Cu(OH)2胶体是蓝色液体，不是沉淀，B错误；溶液和胶体中的分散质粒子直径比滤纸的孔隙小，均能透过滤纸，C错误；溶液较稳定，胶体具有介稳性，D正确。