物质的量浓度

•1物质的量浓度第一课时我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？导入新课：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。知识回顾在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法。是怎样表示的？质量分数(%)=溶质的质量(g)×100%溶液的质量(g)溶质的质量分数在科学实验和工农业生产中，人们使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多。有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示。物质的量浓度什么是物质的量浓度呢?【请同学们阅读课本上的有关内容】表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。3、公式：4、单位：mol/L一、物质的量浓度vBBnC溶液的体积2、符号为溶质的物质的量1、定义：CB注意：1、体积是溶液体积，而不是溶剂体积。也不是溶质体积例：将342gC12H22O11（蔗糖的相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？不是，因为溶液的体积不是1L注意：2、溶液是均一的、稳定的；同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。例：从1mol/L蔗糖溶液中取出100mL，则取出溶液中蔗糖的物质的量浓度为？1mol/L注意：3、溶质是指溶液中的溶质，可以是单质也可以是化合物，也可以是离子或其他特殊组合，分析溶质时要注意有关的变化。如：CaO+H2O===Ca(OH)2Na2O+H2O===2NaOH溶质是Ca(OH)2溶质是NaOH例：将4.6g的金属钠投入足量的水中，一段时间后，溶液的体积为2L，求物质的量浓度？2Na+2H2O===2NaOH+H246804.6gX=0.8gnNaOH=m/M=0.8g/40g/mol=0.02molLCvBBnmol/01.0注意：5、用结晶水合物配制溶液时，其溶质不包括结晶水。4、体积不能简单相加，除非说可忽略体积相加造成的误差。例：用CuSO4•5H2O配制CuSO4溶液溶质为CuSO4，而不是CuSO4•5H2O注意要点小结：1、体积是溶液体积，而不是溶剂体积。也不是溶质体积2、溶液是均一的、稳定的；同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。4、溶质是指溶液中的溶质，可以是单质也可以是化合物，也可以是离子或其他特殊组合，分析溶质时要注意有关的变化(与水反应的物质，溶质一般指新物质)。3、体积不能简单相加，除非说可忽略体积相加造成的误差。5、用结晶水合物配制溶液时，其溶质不包括结晶水。二、有关溶液物质的量浓度的计算1、根据表达式的计算vBBnC例1、2molNaCl溶于水配成1L溶液，浓度是多少？vBBCn练习1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度____mol·L－1。答案0.5mol·L－12.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度____mol·L－1。答案2mol·L－13.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为__mol·L－1。答案10mol·L－14.物质的量浓度为2mol·L－1的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____mol。答案0.5mol·L－1如:1mol/LMgCl2溶液中，MgCl2=Mg2++2Cl-1mol/L1mol/L2mol/L离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数2、物质与所含离子的物质的量浓度的换算练习：将28.4gNa2SO4溶于水配成500ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并计算Na+和SO42-的物质的量浓度2、物质与所含离子的物质的量浓度的换算二、有关溶液物质的量浓度的计算练习：下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液0.4mol/L0.45mol/L0.6mol/L0.5mol/L课后作业1、用25g的CuSO4•5H2O配制成500mL的溶液，计算其物质的量浓度为多少？2、用胆矾（CuSO4•5H2O）配制成0.1mol/L的溶液，需要CuSO4•5H2O多少克？若用CuSO4粉末来配制又需多少克？化学三行情书