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•1物质的量浓度第三课时一定物质的量浓度溶液的配制三、一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）刻度线（1）容量瓶简介:容量瓶：平底梨形长颈玻璃瓶，用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液；一种容积精确的仪器。规格：常用有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种。容量瓶上标有：温度、容积、刻度线一查：使用前要检查容量瓶是否漏水。容量瓶的检漏方法：向容量瓶里加入少量的水一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。（2）使用容量瓶时应注意：一查五忌一原则五忌：忌用作反应容器忌用于加热忌用于稀释液体忌用于溶解物质忌用于长久贮存溶液或盛碱液一原则：配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。(大而近）思考：配480ml浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，选用什么规格容量瓶？100ml250ml500ml1000mlm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g2、实验步骤及具体操作①计算称量时能将固体直接放置于托盘上吗?1.放平，调零点。2.左物右砝3.用镊子按从大到小顺序夹取砝码5.用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。4.称毕，砝码回盒，游砝归零。②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）不可以③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水搅拌溶解。某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的蒸馏水为100mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量④冷却至室温如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。⑤转移还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。保证溶质全部转移到容量瓶中。⑥洗涤[提问]将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？⑦定容：250mL在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。⑧摇匀摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。容量瓶不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。⑨装瓶贴好标签5.85gNaCl配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液过程回顾：步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④冷却至室温④转移(容量瓶、玻璃棒）⑤洗涤(烧杯、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴签总结：一算二量三容四冷五移六洗七定八摇九贴1、如配制NaOH溶液，在称量时应注意什么？注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。动作要迅速。2、P16学与问第2题在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？配制一定物质的量浓度溶液的误差分析MVmVMmVncBB称量误差mVCB砝码锈蚀增重-砝码、药品放反在敞口容器中称量易挥发性物质量筒量取液体溶质时俯视读数量筒量取液体溶质时仰视读数减小/不变减小偏低偏高偏低/不变增大偏高减小偏低————增大配制一定物质的量浓度溶液的误差分析VMmVncBB操作误差mVCB搅拌或转移时，有液体溅出未冷至室温就转移定容转移前，容量瓶内有蒸馏水未洗涤烧杯定容时水多用胶头滴管吸出俯视刻度线定容仰视刻度线定容减小—偏低—偏小偏高——无影响减小—偏低减小—偏低—偏小偏高—偏大偏低俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响平视俯视仰视溶液体积偏小溶液体积偏大俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。容量瓶需标有：（1）温度（2）浓度（3）容积（4）压强（5）刻度线（6）酸式或碱式六项中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）随堂练习A练习下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。3、转移溶液时有部分溶液溅出。4、转移溶液前容量瓶内有水。5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）