2016创新设计高考总复习化学人教版课件：1-08.方法规律 “关系式法”在解答连续反应类计算题

2.方法指导1.典例剖析4.归纳总结3.应用体验第一章化学常用计量方法规律：“关系式法”在解答连续反应类计算题中的应用1.典例剖析【典例1】某实验小组为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，先称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol·L－1的盐酸，使样品完全溶解，加热煮沸后，除去溶解的CO2。再向溶液中加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：C2O2－4＋Ca2＋===CaC2O4↓。过滤出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL，取出V1mL，用amol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，此时发生反应：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。若达到滴定终点时消耗amol·L－1的酸性KMnO4溶液V2mL，则样品中CaCO3的质量分数为()。A.25aV0V2WV1%B.25aV1V2WV0%C.25aV1V0WV2%D.25aV2W%转解析A方程式→关系式→计算【典例2】工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2=====催化剂△2SO3SO3＋H2O===H2SO4煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，可制得________t98%的硫酸。3.36解析解析根据化学方程式，可得关系式：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，即：FeS2～2H2SO4。过程中硫元素的损耗可认为第一步反应中的损耗，故可制得98%硫酸的质量是98×2×2.5t×85%×1－5.0%120×98%＝3.36t。找准关系式，注意硫元素损耗的处理。2.方法指导解答连续反应类计算题的捷径：关系式法一、特征：化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在定量关系。二、解题建模：1.先写出有关反应的化学方程式2.依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系。3.列出计算式求解。3.应用体验取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。(1)氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式为________________________________________。(2)燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数为______。Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑17%转解析【应用1】【应用2】5.85gNaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，问最后可得H2多少升(标准状况)。解析由NaCl―――→浓H2SO4△HCl及MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可找出以下关系式进行迅速求解。设可得H2的物质的量为x,5.85gNaCl的物质的量为0.1mol。NaCl～HCl～12Cl2～HCl～12H20．1molx显然x＝0.05mol，则V(H2)＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L。解析显隐1.12L4.归纳总结归纳总结解题关键：应用有关化学方程式或原子守恒规律找出物质变化过程中已知量与待求量之间的数量关系(即找准关系式)。