搜索
2.方法指导1.典例剖析3.应用体验4.规律应用第一章化学常用计量方法规律：“平均值法”在有关混合物类化学计算题中的应用1.典例剖析【典例1】由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的稀盐酸反应产生11.2L(标准状况)氢气，则混合物中一定含有的金属是()。A．ZnB．FeC．AlD．Mg解析由于混合物中四种金属的含量不确定，故无法列方程式或方程组求解。假设全部为四种金属中的某一金属与足量的稀盐酸反应产生11.2L(标准状况)氢气，可得所消耗的质量分别为m(Zn)＝32.5g、m(Fe)＝28g、m(Mg)＝12g、m(Al)＝9g，其平均值为10g，由于其中只有Al的质量小于10g，故混合物中一定含有Al。解析显隐C【典例2】把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl300g，则该MgCl2中的杂质可能是()。A．NaClB．AlCl3C．KClD．CaCl2解析提供1molCl－所需各物质的质量(即“平均摩尔Cl－质量”)分别为：物质的化学式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2平均摩尔Cl－质量47.558.544.574.555.5而平均值＝95×143.5300＝45.4，小于45.4只有AlCl3，故选B。解析显隐B2.方法指导1．依据：若XAXB，则XAXXB，X代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。2．应用：已知X可以确定XA、XB的范围；或已知XA、XB可以确定X的范围。3.解题的关键:要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。3.应用体验【应用1】现有80mL0.2mol·L－1的KOH溶液，将其和40mL0.5mol·L－1的KOH溶液混合，(混合后溶液的体积不等于两溶液的体积之和)，则所得混合溶液的物质的量浓度可能为()。A．0.3mol·L－1B．0.35mol·L－1C．0.7mol·L－1D．0.4mol·L－1解析两种KOH溶液的平均物质的量浓度为0.2＋0.52mol·L－1＝0.35mol·L－1，而题中的低浓度的KOH所占体积大，故混合溶液的浓度会偏向0.2mol·L－1，而小于0.35mol·L－1。A解析显隐【应用2】两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为()A．Mg和AgB．Zn和CuC．Al和ZnD．Al和Cu解析本题可用平均摩尔电子质量(即提供1mol电子所需的质量)法求解。反应中H＋被还原生成H2，由题意可知15g金属混合物可提供1mole－，其平均摩尔电子质量为15g·mol－1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12g·mol－1、32.5g·mol－1、9g·mol－1，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做∞。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15g·mol－1，另一金属的摩尔电子质量小于15g·mol－1。B解析显隐4.规律应用平均值规律的两大应用规律应用1．介于关系：即平均值介于组分值之间(或介于最大值与最小值之间且可能与中间某一组分的值相等)，即n(A)nn(B)[设n(B)n(A)]。若某一组分值与平均值相同时，该组分含量的多少对平均值的大小无影响。2．趋向关系：平均值越接近某组分值，此组分在混合物中的含量越大。