搜索
2.方法指导1.典例剖析3.应用体验4.归纳总结第一章化学常用计量方法规律：“终态分析法”在多步关联反应计算题中的应用1.典例剖析【典例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水2.8%，含K2CO337.3%，其余为KOH。现取1g样品加入到25mL2mol·L－1的盐酸中，多余盐酸用1.0mol·L－1KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体()。A．1gB．3.725gC．0.797gD．2.836g【思维点拨】将样品加入到盐酸中发生反应①K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O、②KOH＋HCl===KCl＋H2O，反应后盐酸剩余，加入KOH又发生反应②。该题虽涉及反应不多，但数据较多，用常规方法很难解答。宜运用终态法分析，最终所得固体为KCl。B转解析【典例2】把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()。A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%A解析把铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al3＋和Fe2＋，再加入过量NaOH溶液，Al3＋转化为AlO－2留在溶液中；Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀。过滤后对沉淀进行灼烧得到红棕色粉末为被氧化和分解生成的Fe2O3。根据始态合金与终态Fe2O3的质量相等，而铁原子在整个反应过程中守恒，所以合金中铝的质量等于Fe2O3中氧的质量，即w(Fe)＝112160×100%＝70%，选A。解析显隐2.方法指导1．方法解读：利用逆向思维方式，以与待求量相关的物质(离子、分子或原子)在终态的存在形式为解题的切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法2．适用范围：一些多步反应或多种混合物的计算。3.解题关键:淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析。3.应用体验【应用1】向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12LNO(标准状况)，再向反应后溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是()。A．450mLB．500mLC．400mLD．不能确定A解析要使铁元素恰好完全沉淀，最后溶液必为NaNO3溶液，由原子守恒有n(NaOH)＝n(NO－3)＝n(HNO3)－n(NO)，即0.25L×2mol·L－1－1.12L22.4L·mol－1＝V(NaOH)×1mol·L－1，所以V(NaOH)＝0.45L＝450mL。解析显隐【应用2】(2014·眉山一诊)一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500mL，此时所得溶液的物质的量浓度为()。A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．2mol/LC转解析4.归纳总结归纳总结终态分析法是一种整体思维方法，可以概括为“抓住反应本质，巧妙跨越中态，借助守恒关系，利用终态列式”。因只考虑始态和终态，从而可大大简化解题过程，提高解题效率。