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溶液的配制21、配制100mL0.20mol/LKCl溶液时,某学生准确称量的1.5gKCl固体放入烧杯中,加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直到液面接近刻度1～2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该学生操作中的错误是:_____________________.把溶液由烧杯直接倒入容量瓶中，未用蒸馏水洗涤烧杯2～3次。2．配制100mL1mol/LNaOH溶液,下列操作中错误的是()A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量B.把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解,冷却,再把溶液移入容量瓶中C.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次,洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直到溶液凹液面恰好与标线相切AD2、配制时的误差分析：根据MVmVnC(1)误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即A、B、C三点)成一水平线(如图)；(3)“俯视”、“仰视”误差视仪器而定．具体分析判断的方法可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例)mVc/(mol/L)称量前小烧杯内有水不变不变无影响称量时间过长减小不变偏小用滤纸称NaOH减小不变偏小称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀增大不变偏大可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例)mVc/(mol/L)称量时，所用天平的砝码有残缺减小不变偏小向容量瓶注液时少量流出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容不变减小偏大定容摇匀时，液面下降，再加水不变增大偏小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小[例]下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是()A．要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线[答案]B3．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案：C4．用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()A．首先称取NaOH固体8.8gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响答案：D不同溶液的密度与水相比较，有的比水大，有的比水小，与水混合时，溶液的密度变化也就不同．两溶液等体积混合时，溶液密度大于水时所得溶液的质量分数，与溶液密度小于水时所得溶液的质量分数会出现不同的变化．[例]已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度(mol/L)溶液的密度(g/cm3)硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)．(2)物质的量浓度为c1mol/L的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L.(3)物质的量浓度为c2mol/L的氨水与15c2mol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2g/cm3，所得溶液的物质的量浓度________35c2mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)．能力·思维·方法【例1】300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3A【例2】100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmLA【例3】标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。1体积水吸收378体积NH3气(标准状况)。【例4】50g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为ω1)与VmL水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为ω2)。(以下填“＞”,“＜”或“=”)(1)若ω1=2ω2,则c12c2,V50mL(2)若c1=2c2,则ω12ω2,V50mL【答案】（1）＞、=（2）＜、＜【例5】等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量AgNO3溶液反应,生成氯化银沉淀的质量比为——————。1∶2∶3［变一］同物质的量浓度NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,在其体积比为1∶2∶3时,与足量AgNO3溶液反应,生成氯化银沉淀的质量比为_________________。（1∶4∶9）［变二］同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液,分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使氯离子完全转化为沉淀,三溶液浓度之比为_________。6∶3∶2［变三］同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量AgNO3溶液反应,生成AgCl沉淀质量比3∶2∶1时,三溶液体积比为__________。9∶3∶1练习．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不．正确的是()A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/LB．此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%C．20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3答案：D作业讲解《创新方案》