搜索
专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用第1课时铁、铜及其化合物的应用1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铜是紫红色的金属。2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。一、单质的物理性质二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu△2Cu+O22CuO与非金属反应与盐酸反应与盐溶液反应FeCu①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。特别提醒②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。三、Fe2+与Fe3+的鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+观察溶液颜色浅绿色棕黄色与KSCN反应无明显现象溶液变为血红色与NaOH反应白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀五、铁及铜的化合物的应用1.铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2.铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+练习:1、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）BA.该溶液中一定含有SCN－B.氧化性：Fe3+＞Cl2C.Fe2+与SCN不能形成红色物质D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+练习:①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③C-2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）金属材料包括纯金属和合金，如钢铁、铜、铝、各种合金及一些新型金属材料等钢铁腐蚀占年产量的十分之一钢铁生锈铜也会生锈金属的腐蚀金属表面与周围介质（如O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。化学腐蚀电化学腐蚀？金属腐蚀：金属材料受周围介质的作用而损坏一般情况下，温度升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。化学腐蚀燃气灶中心部位的锈蚀存放在南极的食品罐头电化学腐蚀形成条件：不纯金属、电解质环境。电化学腐蚀不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。电化学腐蚀特征：原电池反应，并伴有电流的产生。吸氧腐蚀：（钢铁表面的水膜呈中性或弱酸性）Fe（负极）:2Fe-4e-＝2Fe2+C（正极）:2H2O+O2+4e-＝4OH-吸氧腐蚀析氢腐蚀：（钢铁表面的水膜呈酸性）Fe（负极）：Fe-2e-＝Fe2+C（正极）：2H++2e-＝H2↑析氢腐蚀在常温下，只要存在发生电化学腐蚀的条件，金属腐蚀的过程就是电化学腐蚀，而吸氧腐蚀又占其中的绝大部分。金属保护表面保护电化学保护改变金属成分涂油漆覆盖搪瓷或塑料电镀外加电流的阴极保护牺牲阳极的阴极保护制成合金表面保护：包括涂层保护和镀层保护刚玉（陶瓷）层过渡层钢管层耐磨、耐蚀输送管道铝材电镀着色冷镀锌丝电化学保护：⑴外加直流电源的阴极保护法外加一个直流电源，把电源输出电子的一极接到被保护的金属部件上，金属就会得到保护⑵牺牲阳极的阴极保护法在被保护的金属上连接更活泼的金属三峡船闸防锈方法的选择●使用期限要多久？很明显，如果物品只需保存很短的时间，就没有必要去考虑给它一个长久的保护。●在什么场合使用？如果物品主要用于室外，它就需要较好地进行保护；物品要接受高温，就不能用油漆进行保护。●外观是否很重要？某些保护方法也是为了装饰外观用的．例如，镀铬。●经济上是否合算？金属蚀刻板画金属蚀刻过滤网金属腐蚀的利用