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1《气体摩尔体积》教学设计一、设计思想及理论依据本章概念比较多，理论性比较强，而且都很抽象。学生接受起来难度比较大。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。根据现代知识观分类，气体摩尔体积属于陈述性知识，依据陈述性知识的特点，教学设计应：第一、确定教学目标应以学生回忆知识的能力为中心，要求学生口头或书面叙述学到的有关知识，以此检查它们是否具备了这种能力；第二、设计教学内容要注重确立新旧知识之间的联系，找准联系点；第三、确保用于同化新知识的原有知识的巩固；第四、应着重考虑如何帮助学生把新旧知识联系起来，找到新知识的生长点，为帮助学生理解新知识，可以考虑教材呈现方式与讲解，利用电教手段揭示事物发展的过程，通过关键点的提问引起学生的关注与思考，运用及时地反馈进行针对性的补救等。二、教材分析1、教学内容分析《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二节内容，它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容，是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中，要建立两方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立和相关的计算；二是初步了解阿伏加德罗定律。2、教学重点、难点气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点，又是教学的难点。三、学情分析高一的学生前两章分别学习了《氧化还原反应与能量变化》《碱金属》。氧化还原反应的教学改变了学生初中原有的认识，学生已经能够从电子得失的角度来看问题了，也就是已经开始有了从实质上认识一个反应的意识；第二章元素化合物的介绍也和学生初中时简单记方程式方法有很大不同，而是按照结构决定性质的思路来进行学习。学生经过这两章的学习已经渐渐有了从实质去看问题的意识，但不强烈。对于本章本节课来说学生对固体、液体、气体只有感性上的认识，却很少关注物质的三态在微观上有哪些异同。对影响他们体积大小的因素也许会有比较朦胧的意识，但需要去挖掘。四、教学目标依据教学大纲、考试说明教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：（1）知识目标A、使学生在了解决定体积因素的基础上，理解气体摩尔体积的概念及计算。B、使学生了解阿伏加德罗定律。（2）能力目标通过对众多数据的对比、分析和推理，使学生的分析、推理、归结、总结能力得到提高。（3）情感目标通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生学习化学要有规范的科学素养，要有探究反应或问题实质的意识。五、教学方法引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论2六、教学流程设计教师提出问题教师总结提出新问题教师点评学生讨论、自学得出结论讨论新的结论七、教学过程设计教学程序教师活动学生活动设计意图简单复习概念，引入新课【板书】提问摩尔质量的定义及单位，提问“摩尔体积”的定义和单位可能是什么？摩尔体积：单位物质的量的物质所具有的体积单位：L/mol回答问题，思考问题。得出“1mol物质所具有的体积叫做摩尔体积”单位L/mol回忆从前学过的有关内容，为学习新知识铺路搭桥，减小学习的坡度。教学过程问：不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同状态物质（固体、液体、气体）的摩尔体积是否相同呢？ppt展示1mol多种固体液体的体积数据，以及不同温度和压强下，1mol几种不同气体的体积数据，引导学生找出其中蕴含的规律性内容。追问：为什么会出现这么大的差异呢？提示：物质由分子或原子组成ppt展示图片：（1）三个篮球和三个乒乓球分别紧密堆积（2）五个乒乓球和多个乒乓球分别紧密堆积还能有哪些因素？若学生猜测出间距，就顺势小结，否则提示个数相等时隔一定距离放置一个篮球和紧密堆积情况下，哪个体积大？学生猜测，并大声说出自己的猜测，可能会形成“派别”猜对了的同学会很得意，而错了的同学可能会扫兴。众多的数据学生观察后发现相同条件下1摩气体的体积近似相等。而固体、液体之间却有较大差别。学生很有可能会从质量和密度入手（估计是不会从微观影响因素的角度考虑）观察讨论得出结论：影响因素有微粒的个数和微粒自身的大小得出从微观上影响体积大小的因素有微粒的数目，微粒的大小和微粒间的距离估计会有不同意见，激发学生的学习动机，使学生产生学习的需要。进一步调动积极性用宏观物质比喻微观物质，增强直观性给学生以机会，培养学生微观探究意识追问：影响物质摩尔体积的因素有哪些？微粒个数一定，影响因素就只有粒子大小和间距强化本节课研究的是“摩尔体积”3ppt图片展示：固体、液体分子间紧密堆积讨论得出决定固体、液体体积大小的主要因素是粒子的大小在理解影响固体、液体体积大小的因素的基础上，再研究气体，学生会对气体的特点更清晰过渡到气体揭示内容的关键点提示学生仔细观察幻灯片3、4、5（见附表1），看还有哪些变化规律？从哪些生活经验可以找到气体分子间距离和固体、液体分子间距离的对比关系陈述：一般来说，气体分子之间的距离约为分子直径的10倍小结：温度压强一定的情况下，分子间距离一定，气体分子自身大小可以忽略，所以1mol不同气体的体积近似相等学生经仔细观察发现，气体体积随温度和压强的变化呈现一定的规律性变化。对气体升温体积膨胀，分子间距离增大加压体积减小，分子间距离减小学生讨论得出结论：分子数相同时，气体体积大小主要决定于分子间距离大小，而温度和压强这两个外界条件又能影响分子间的距离大小找到外界条件中的影响因素经讨论，明确讨论气体体积大小时必须规定温度和压强引出标况下摩尔体积板书：一、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积符号：Vm追问：温度压强一定，气体的摩尔体积有什么特点？回看幻灯片3应该为定值经观察发现在0℃和101KPa下，1mol不同气体的体积均近似为22.4L为向下面标况下气体摩尔体积为22.4L/mol打下进一步的基础板书：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。即标况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。掌握气体摩尔体积这个概念时，应注意哪些要点？讨论、小结1、气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。2、气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。3、同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。让学生在讨论中自己发现概念中的关键点，尊重学生的认知体验4应用新知识，进行认知反馈投影练习：判断正误，并说明理由。1、标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。2、1mol气体的体积约为22.4L。3、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。4、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。5、标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L。思考讨论，指出对错。找几个中等左右的同学站起来大声说出答案，其他同学适时纠错强化本节课的基本知识点，使其内化到学生的头脑中，以便能广泛适应同类课题。将问题延伸获得新知追问：标况下气体的体积，物质的量，摩尔体积之间应如何换算？问：同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含分子个数是否相同？说明理由。板书：阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。练习：4、1、1升CO和1升CO2同温同压下，所含的分子数相同2、1摩CO和1摩CO2的体积相同，所含分子数相同（）3、1摩CO和1摩CO2在标准状况下混合，体积约是44.8升（）4、相同条件下，A容器中N2和B容器中SO2所含原子数相等，则两容器的容积比为？根据单位得出：n=V/VmV=n×VmVm=V/n思考并回答：温度和压强一定，气体的体积主要决定于气体所含的分子数，而与气体分子的种类无关。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。讨论得出：V1/V2=n1/n2=N1/N2对物质的量，摩尔质量，质量间换算时的量纲计算进行练习，使学生从多角度理解公式，而不是死记硬背用习题检验学生对知识的理解和掌握程度，最后一题较难，若课堂不能完成，则留为练习八、板书设计：主板书副板书第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积符号：Vm单位：L/mol在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。阿伏加德罗定律：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2粒子数目粒子大小决定物质（固体气体）体积的因素温度粒子间距（气体）压强5