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一、原子的组成原子是由原子核和核外电子所构成那原子核可不可以再分呢？大多数原子的原子核由质子和中子构成1、原子核的组成构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008原子的质量主要集中在原子核上核外电子数=核电荷数=核内质子数=原子序数ZN2、质子、中子和电子的质量、相对质量和电量质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取整数加起来，所得数值称为质量数（A）。原子质子数Z中子数N质量数A相对原子质量F91018.998Na111222.99Al131426.982192327质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取整数加起来，所得数值称为质量数（A）。质量数≈相对原子质量质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）3、几种原子的质子数、中子数和相对原子质量4、原子的表达方式XAz来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。He42表示质量数为4，原子核内有2个质子和2中子的氦原子表示质量数为14，原子核内有6个质子和8个中子的碳原子。质量数质子数元素符号C126C146a——代表质量数b——代表质子数c——代表离子所带电荷数d——代表化合价e——代表一个Xe分子所含e个X原子a、b、c、d、e各代表什么？+dXabc+eX表示元素符号原子原子核核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）（不带电）（一个质子带一个正电荷）原子不带电质子（Z）质量数（A）中子（N）核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数（原子状态）27Al32S16O2-微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数8131681416162732101316836具有相同核电荷数（质子数）的同类原子的总称二元素、核素与同位素②决定元素种类的因素：核电荷数（质子数）①同类包括质子数相同的各种不同原子、以及各种状况下的原子或者离子（包括游离态和化合态）如HH+H-都表示氢元素具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素C126C146②决定因素：质子数和中子数N147O168①不同的核素可能质子数相同、或中子数相同、或质量数相同，或者三者都不同二元素、核素与同位素如质子数相同，质量数不同（中子数不同）的核素，则互为同位素。)(11氕H)(21氘H)(31氚H二元素、核素与同位素C126C146C136氕氢（H）中子数为0氘重氢（D）中子数为1氚超重氢（T）中子数为234.96936.966为什么氯元素的相对原子质量为35.535Cl37Cl353775.77%24.23%原子个数百分比质量数35.485平均相对原子质量原子个数百分比75.77%24.23%35.485元素的相对原子质量：是这种元素的所有核素的相对质量的加权平均值Ar=Ar1×a%+Ar2×b%+Ar3×c%+.....Cl元素的相对原子质量：=34.969×75.77%+36.966×24.23%1元素、核素和同位素的关系在天然元素中，多数元素含有多种核素，少数元素只含有一种核素（例如Ｎa、Ｋ等）。某种元素跟核素和同位素的关系：同素异形体：由同种元素形成的不同单质核素2某种元素……互为同位素核素1C：612C、613C、614C614C每隔5568年它的质量就会减少一半，考古学家根据生物体内614C的含量，就可判断其生活的年代．2同位素的用途（1）考古学2同位素的用途H：11H、12H(D)、13H(T)重氢和超重氢是制造氢弹的原料U：92234U、92235U、92238U铀－235制原子弹（2）国防氢弹实验(3)医学：2760Ｃo是恶性肿瘤的“克星”(4)农业：也可用其辐射育种，刺激增长，保鲜，防腐．2同位素的用途