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第7课时常见的酸和碱不变色(无色)________色________色无色酚酞溶液不变色(紫色)________色________色紫色石蕊溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液溶液指示剂第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦考点聚焦归类示例考点1酸碱指示剂指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。红蓝无红第7课时┃常见的酸和碱考点2浓盐酸、浓硫酸的性质1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_____，有腐蚀性。2．浓硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蚀性。脱水白雾吸水①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。③敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存。考点聚焦归类示例第7课时┃常见的酸和碱考点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变__无色酚酞________紫色石蕊溶液变__无色酚酞_______②与活泼金属反应生成氢气Zn＋____HCl===______________Fe＋____HCl===________________Zn＋H2SO4===________________Fe＋H2SO4===____________H＋红不变色红不变色2ZnCl2＋H2↑2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑FeSO4＋H2↑考点聚焦归类示例第7课时┃常见的酸和碱(续表)化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋____HCl===________________Fe2O3＋____H2SO4===_________________④与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===____________________NaOH＋H2SO4===___________________⑤与某些盐的反应CaCO3＋____HCl===_______________Na2CO3＋H2SO4===__________________用途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油Na2SO4＋H2O＋CO2↑62FeCl3＋3H2O3Fe2(SO4)3＋3H2ONaCl＋H2O2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋H2O＋CO2↑浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。考点聚焦归类示例第7课时┃常见的酸和碱考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，________溶于水并放出大量热量。易吸收水分而________，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，________溶于水，有腐蚀性。①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：CaO＋H2O===________________。微极易潮解Ca(OH)2考点聚焦归类示例第7课时┃常见的酸和碱考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______②与非金属氧化物反应____NaOH＋CO2===__________________NaOH＋SO3===_________________CO2＋Ca(OH)2===____________________Ca(OH)2＋SO3===____________________CaCO3↓＋H2OOH－蓝红蓝红2Na2CO3＋H2O2Na2SO4＋H2OCaSO4＋H2O考点聚焦归类示例第7课时┃常见的酸和碱化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]③与酸反应生成盐和水__NaOH＋H2SO4===______________Ca(OH)2＋____HCl===________________④与某些盐反应__NaOH＋CuSO4===____________________Ca(OH)2＋Na2CO3===___________________用途其水溶液可用于除去二氧化碳；固体作为干燥剂；化工原料；制肥皂、造纸；去除油污(炉具清洁剂中含氢氧化钠)其水溶液可用于检验二氧化碳；工业上制漂白粉；农业上改良酸性土壤、配制波尔多液；建筑材料CaCO3↓＋2NaOH2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋2H2O2Cu(OH)2↓＋Na2SO4考点聚焦归类示例例1［2014·牡丹江］小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验。第一步：制紫甘蓝汁。①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入________浸泡一段时间；类型一酸碱指示剂归类示例第7课时┃常见的酸和碱命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。考点聚焦归类示例白酒②将①中得到的不溶物与液体分离___________________(写具体做法)，得到了自制的紫甘蓝汁。第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如下表所示。第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦归类示例用纱布将浸泡出的汁液过滤黄色红色紫甘蓝汁氢氧化钠溶液盐酸在不同溶液中的颜色变化第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显________性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为______色，得出炉具清洁剂显碱性；小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液作酸碱指示剂。第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦归类示例黄酸例2［2014·广安］下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是()A．浓硫酸B．氯化钠C．烧碱D．浓盐酸第7课时┃常见的酸和碱类型二酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化C解析烧碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增加，故C选项正确。考点聚焦归类示例第7课时┃常见的酸和碱[方法点拨]酸溶液和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减小或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。考点聚焦归类示例例3同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如图7－1的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题。(1)反应①的化学方程式为____________________________，实验现象为_______________________________________________。第7课时┃常见的酸和碱类型三酸溶液、碱溶液的化学性质命题角度：酸、碱的化学性质。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变成黄色考点聚焦归类示例第7课时┃常见的酸和碱(2)写出图中一个酸和碱反应的化学方程式：____________________________________________________。Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(或HCl和任意一种碱)考点聚焦归类示例解析反应①是金属氧化物与酸的复分解反应，反应前的Fe2O3是红色粉末，与盐酸反应后生成FeCl3溶液，呈黄色。解析图中Ca(OH)2属于碱，HCl、H2SO4属于酸，酸和碱之间可以相互反应。第7课时┃常见的酸和碱可溶性)盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件解析物质C与酸、碱都能反应，说明是可溶性的盐，且物质C与HCl、Ca(OH)2反应要满足复分解反应发生的条件。考点聚焦归类示例(3)物质C应具备的条件是____________________________________________________________。第7课时┃常见的酸和碱类型四氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验探究命题角度：对氢氧化钠溶液和二氧化碳反应现象和产物的分析。例4[2014·宿迁]化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图7－2中①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。考点聚焦归类示例第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦归类示例同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用____________。针对②中的情况，师生共同开始探究之旅。澄清石灰水解析二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳。第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦归类示例[提出问题]二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？[猜想假设]猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应。[实验探究](1)小明设计了如图③④所示的两个实验。实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中____________________。气球变大(合理说法均可)解析二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球中，所以气球变大。第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦归类示例(2)小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是__________________________________________________________________。将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再进行上述实验，并与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比解析二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验，并与放入氢氧化钠溶液的现象(软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同)进行对比，通过对比推导出正确的结论；第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦归类示例(3)小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应______________________________________________取③实验后的溶液少许，再向其加入__________________________________________实验结论实验现象实验步骤稀盐酸(或氯化钙溶液等)有气泡产生(或有白色沉淀生成等)解析证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，还可以通过检验其反应的生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应。第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦归类示例[实验结论]二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。[反思拓展]探究结束后老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过_____________证明反应的发生。检验生成物解析通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法来验证反应是否发生。第7课时┃常见的酸和碱[方法