第五章-氧化还原滴定法习题及解答

第五章氧化还原滴定法习题及解答`一、名词解释1．.氧化还原滴定：2．.电极电位：3．.标准电位：4.条件电极电位：5．.诱导反应：6．自身指示剂：7．.显色指示剂：8．.高锰酸钾法：9.。重铬酸钾法：10.碘量法：二、填空题1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。(2)MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。(3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。A.催化反应B.自动催化反应C.副反应D.诱导反应2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。（；）3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。7、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与________两电对的________有关。它们相差越________，电位突约越________。8、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的________，它们具有________性质，它们的________和________型具有不同的________。9、直接碘量法是利用________作标准滴定溶液来直接滴定一些________物质的方法，反应只能在________性或________性溶液中进行。10、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是________、________、________。11、KMnO4是一种强________剂，在酸性溶液中KMnO4与还原剂作用时可以获得________个电子而被________成________。反应中常用________来酸化。12、利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的________、________和________。13、标定硫代硫酸钠一般可以选择为________基准物,标定高锰酸钾一般可以选择为________基准物。14、氧化还原滴定中,采用的指示剂有________、________和________。15、氧化还原反应是基于________转移的反应,比较复杂,反应常是分步进行,需要一定时间才能完成,因此,氧化还原滴定是,需注意________速度于________速度相适应。16、影响氧化还原反应速度的因素有________、________、________、________。17、在氧化还原滴定前,经常要把待测组分处理成一定的价态,这一步骤称为________。18、高锰酸钾在强酸介质中被还原为________,在微酸,中性或弱碱性介质中还原为________,强碱性介质中还原为________。三、单项选择题1、碘量法滴定的酸度条件为（）A、弱酸B、强酸C、弱碱D、强碱2、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是（）A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃再进行B、在室温下进行C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行D、将草酸盐溶液加热至75—85℃时进行3、以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（）A、便于滴定操作B、保持溶液的弱酸性C、防止淀粉凝聚D、防止碘挥发4、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A、滴定开始时B、滴定近终点时C、滴入标准溶液近50%时D、滴入标准溶液至50%后5、在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是（）A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2OD、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O6、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是（）A、蓝色B、亮绿色C、紫色变为纯蓝色D、粉红色7、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因（）A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小8、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（）歧化反应，将影响测定结果。A、S2O32-B、I-C、I2D、S4O62-9、已知EoCl2/Cl-=2.85VEol2/I-=1.36VEoBr2/Br-=1.08V则还原能力次序为（）A、Br-Cl-F-B、F-Br-Cl-C、Cl-F-BR-D、Br-CL-F-10、用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（）以防H2C2O4的分解。A、60℃B、75℃C、40℃D、85℃11、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用（）A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴B、反应时放置于暗处C、加入催化剂D、在碘量瓶中进行反应和滴定12、当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）A、Fe3+B、I2C、K2Cr2O7D、Cu2+13、重铬酸钾滴定法测铁,加入H3PO4的作用,主要是（）A、防止沉淀B、提高酸度C、降低Fe3+/Fe2+电位,使突跃范围增大D、防止Fe2+氧化14、重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2,主要是为了（）A、氧化Fe2+B、掩蔽Fe3+C、除去H2、除去过量SnCl215、配制淀粉指示剂,加入HgI2是为了（）A、抑制细菌生长B、加速溶解C、易于变色D、防止沉淀16、重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（）A、加掩蔽剂B、加有机溶剂萃取除去C、加沉淀剂分离D、加较多水稀释17、下列测定中，需要加热的有（）A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4法测定MnO2C、碘量法测定Na2SD、溴量法测定苯酚18、关于制备I2标准溶液错误的说法是（）A、由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液B、标定I2溶液的常用基准试剂是Na2C2O4C、I2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积D、标定I2溶液的常用基准试剂是As2O319、KMnO4滴定所需的介质是（）A、硫酸B、盐酸C、磷酸D、硝酸20、淀粉是一种()指示剂A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属21、标定I2标准溶液的基准物是：（）A、As203B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O422、用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂（）A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂23、用KMnO4法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂（）A、红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂24、在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个（）（）A、KIO3()B、H2O2()C、HgCl2()D、SO32-()25、在1mol/L的H2SO4溶液中，；；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）A、二苯胺磺酸钠（）B、邻苯胺基苯甲酸（）C、邻二氮菲-亚铁（）D、硝基邻二氮菲-亚铁()26、对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）A、可在盐酸介质中进行滴定B、直接法可测定还原性物质C、标准滴定溶液用标定法制备D、在硫酸介质中进行滴定27、碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是（）A、还原Cu2+为Cu+B、防止I2挥发C、与Cu+形成CuI沉淀D、把CuSO4还原成单质Cu28、间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会（）A、反应不定量B、I2易挥发C、终点不明显D、I-被氧化,Na2S2O3被分解29、在间接碘法测定中,下列操作正确的是（）A、边滴定边快速摇动B、加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定C、在70-80℃恒温条件下滴定D、滴定一开始就加入淀粉指示剂30、以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为（）A、0.1g左右B、0.2g左右C、1g左右D、0.35g左右31、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在（）A、强酸性B、弱酸性C、弱碱性D、强碱性32、用碘量法测定维生素C(Vc)的含量，Vc的基本单元是（）A、VcB、VcC、VcD、Vc33、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、出现浅黄色D、黄色恰好消失34、（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。A、升华碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO335、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（)A、碘的颜色B、I-的颜色C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I-与淀粉生成物的颜色36、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液四、多项选择题1、在酸性介质中，以KMnO4溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的要求错误的是（）A、滴定开始时速度要快B、开始时缓慢进行，以后逐渐加快C、开始时快，以后逐渐缓慢D、始终缓慢进行2、对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有（）A、被滴定的溶液应为中性或微酸性B、被滴定的溶液中应有适当过量的KIC、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失D、滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧E、被滴定的溶液中存在的Cu2+离子对测定无影响3、用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，它可以判断（）A、氧化还原反应的方向B、氧化还原反应进行的程度C、氧化还原滴定突跃的大小D、氧化还原反应的速度4、下列氧化物中，当增加反应酸度时哪些氧化剂的电极电位会增大（）A、I2B、KIO3C、FeCl3D、K2Cr2O75、在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（）A、使用碘量瓶B、溶液酸度控制在pH8C、适当加热增加I2的溶解度，减少挥发D、加入过量KI6、以下关于氧化还原滴定中的指示剂的叙述正确的是（）A、能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的试剂称氧化还原指示剂B、专属指示剂本身可以发生颜色的变化，它随溶液电位的不同而改变颜色C、以K2Cr2O7滴定Fe2+，采用二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点是紫红色褪去D、在高锰酸钾法中一般无须外加指示剂E、邻二氮菲-亚铁盐指示剂的还原形是红色，氧化形是浅蓝色7、重铬酸钾法与高锰酸钾法相比，其优点有（）A、应用范围广B、K2Cr2O7溶液稳定C、K2Cr2O7无公害D、K2Cr2O7易于提纯E、在稀盐酸溶液中，不受Cl-影响8、配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）A、防止Na2S2O3氧化B、增加Na2S2O3溶解度C、驱除CO2D、易于过滤E、杀死微生物9、硫代硫酸钠的标