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1北京四中2016-2017学年上学期高二年级期末考试化学试卷试卷满分为150分，考试时间为100分钟可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Pb-207第I卷（模块考试100分）一、选择题（每小题3分，共45分。只有一个正确选项。）1.下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机2.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝-92kJ／molB.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ3.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A.稀Na2SO4溶液B.稀HCl溶液C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液4.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A.过滤后的溶液中一定没有S2-B.MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是2A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.水电离产生的c（H+）＝1x10-13mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-6.下列说法中，不正确的是ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护7.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A.0.01mol·L-1的HClO溶液pH2B.NaClO、HClO都易溶于水C.NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO48.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-△H0C.向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+D.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl9.将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色3A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③10.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A.离子交换膜为阴离子交换膜B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD.从E口逸出的气体是H211.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是A.放电时，电子由Ca电极流出B.放电过程中，Li+向PbSO4电极移动C.负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+PbD.每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb12.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A.该装置将化学能最终转化为电能B.b处为电池正极，发生了还原反应C.a处通入O2D.通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+＝2H2O13.室温下，有2种溶液0.01mol·L-1NH3·H2O和0.01mol·L-1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是A.通入少量HCl气体B.加入少量H2OC.加入少量NaOH固体D.升高温度14.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反应的平衡常数如下表：4温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列说法正确的是A.该反应的△H0B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C.工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率D.t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为10015.下图①为直流电源，②为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，③为电镀槽。接通电路后发现②上的d点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是A.a为直流电源的负极B.c极发生的反应为2H++2e-＝H2↑C.f电极为锌板D.e极发生还原反应二、填空题（共55分。）16.（18分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+183kJ／mol2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H2＝-571.6kJ／mol4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1）△H3＝-1164.4kJ／mol则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝________kJ／mol（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料I1.0mol/L3.0mol/L0投料II0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L5①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。iX代表的物理量是_________，ii判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。（3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH4+）_________c（NO3-）（填“”、“”或“＝”）。②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。③理论上电路中每转移3mole-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是________g。17.（19分）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。6①滴定醋酸的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）。②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是____________。③V1和V2的关系：V1________V2（填“”、“＝”或“”）。④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀操作步骤现象步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1Fe（NO3）3溶液。现象a。步骤3：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。出现黄色沉淀。①步骤2中现象a是_________。②写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____________。③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象___________。18.（18分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。7（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可观察到的现象是___________，表明铁被__________（填“氧化”或“还原”）。（2）装置2中的石墨是_________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为___________。（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_________________。②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______________。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL第II卷期末试题（共50分）三、选择题（每小题4分，共20分。只有一个正确选项。）19.铅蓄电池的示意图如下图所示。下列说法正确的是A.放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42-+4H++2e-＝PbSO4+2H2OB.放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加C.充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-D.充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO220.下列说法正确的是A.常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7B.1mL浓氨水加水稀释至100mL后，溶液中n（OH-）减少C.NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-D.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）c（Cl-）21.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1。下列说法正确的是A.4种溶液pH的大小顺序是③②④①B.保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.向4种溶液中分别加入25mL0.1mol／L盐酸后，pH最大的是①D.pH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②③④①822.下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）。达到平衡时测得c（A）为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1A非气体、x＝1C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2（g）N2O4（g）△H0，平衡向生成NO2方向移动D向5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动23.